Usuario:Lordthe6/Entropía de fusión
La entropía de fusión (símbolo S M0 o Δ FUS S) de una sustancia química es el cambio de entropía de esta sustancia cuando el estado de agregación cambia de sólido a líquido. Si el valor de la entropía de fusión se refiere a la cantidad de sustancia de un mol, también se habla de la entropía molar de fusión (símbolo SM0m).
La unidad de medida de la entropía molar de fusión es J/(K · mol).
Como medida del desorden en un sistema, se puede imaginar que este desorden aumenta con el aumento de la temperatura, del mismo modo que las moléculas de agua, que inicialmente están presentes en un cierto orden en el cristal de hielo, se liberan de esta asociación al calentarse en agua líquida hasta se mueven casi completamente independientes entre sí mientras hierven.
Una formulación de la tercera ley de la termodinámica dice: Para cada sustancia pura que cristaliza en un orden ideal, la entropía en el cero absoluto es la misma. Estas sustancias se dan en T=0 la entropía es cero.
Por esta razón, las entropías de fusión molar se pueden especificar en valores absolutos. Sin embargo, dependiendo del sistema bajo consideración, se eligen otros puntos cero para la entropía de fusión. Para mediciones electroquímicas en soluciones acuosas que contienen iones, por ejemplo, la entropía de fusión es cero para el protón.
La entropía de fusión y la entalpía de fusión dependen de la ecuación Tm=ΔH/ΔS juntos. [1] [2]
| Material | Calor de fusión en kJ/mol | Entropía de fusión en J/(mol K) |
|---|---|---|
| aluminio | 10.7 | 11.5 |
| antimonio | 19.8 | 21:9 |
| bismuto | 11.5 | 21:1 |
| Plomo | 4.85 | 8.1 |
| cadmio | 6.2 | 10.4 |
| cromo | 16.93 | 7.8 |
| planchar | 15.0 | 8.3 |
| oro | 12.4 | 9.3 |
| grafito | 201 | aproximadamente 50,0 |
| potasio | 2.5 | 7.4 |
| cobalto | 17.2 | 9.7 |
| dióxido de carbono | 7.9 | 36.5 |
| cobre | 13.3 | 9.8 |
| magnesio | 9.1 | 9.9 |
| manganeso | 14.5 | 9.5 |
| sodio | 2.6 | 7.0 |
| níquel | 17.7 | 10.2 |
| platino | 19.5 | 9.6 |
| mercurio | 2.37 | 10.1 |
| oxígeno | 0.2 | 3.6 |
| azufre (monoclínico) | 1.2 | 3.1 |
| plata | 11.3 | 9.2 |
| silicio | 50.66 | 30.1 |
| agua | 6.01 | 22.0 |
| hidrógeno | 0.06 | 4.3 |
| tungsteno | 35.2 | 9.5 |
| zinc | 7.4 | 10.7 |
| estaño | 7.03 | 13.9 |
[[Categoría:Fisicoquímica]]
- ↑ Walter J. Moore: Grundlagen der physikalischen Chemie. de Gruyter, Berlin u. a. 1990, ISBN 3-11-009941-1.
- ↑ Peter R. Sahm, Ivan Egry, Thomas Volkmann (Hrsg.): Schmelze, Erstarrung, Grenzflächen. Eine Einführung in die Physik und Technologie flüssiger und fester Metalle. Vieweg u. a., Braunschweig u. a. 1999, ISBN 3-540-41566-1.