Óxido de arsénico (III)
Apariencia
Trióxido de arsénico | ||
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General | ||
Otros nombres | Óxido de arsénico (III) | |
Fórmula molecular | As2O3 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 1327-53-3[1] | |
Número RTECS | CG3325000 | |
ChEBI | 30621 | |
ChemSpider | 452539 | |
DrugBank | DB01169 | |
PubChem | 518740 | |
UNII | S7V92P67HO | |
KEGG | D02106 | |
Propiedades físicas | ||
Densidad | 3740 kg/m³; 3,74 g/cm³ | |
Masa molar | 197,841 g/mol | |
Punto de fusión | 585 K (312 °C) | |
Punto de ebullición | 738 K (465 °C) | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | 20 g/L | |
Riesgos | ||
Riesgos principales | Muy tóxico | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El trióxido de arsénico es un compuesto inorgánico cuya fórmula molecular es As2O3. Este compuesto es comercialmente importante como principal precursor para otros compuestos de arsénico, que incluyen compuestos de organoarsénico.
Preparación
Se puede preparar mediante muchas maneras, una de ellas es la combustión del arsénico elemental.
- 4 As +3 O2 → 2 As2O3
Usos
- Fabricación de pesticidas (principalmente acaricidas y rodenticidas).
- Tratamiento de la leucemia.[2]
- Preparación de fármacos como por ejemplo el Neosalvarsán.
- Preservativos para madera
- Semiconductores de arseniuro
- Producción de arseniatos
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ «Tratamiento de la leucemia». Consultado el 18 de mayo de 2013.