Monóxido de niobio
| Monóxido de niobio | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | NbO | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12034-57-0[1] | |
| ChemSpider | 74751 | |
| PubChem | 82838 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 108,901293 g/mol | |
El monóxido de niobio es un compuesto inorgánico de fórmula NbO. Es un sólido gris con conductividad metálica.[2]
Estructura y propiedades electrónicas[editar]
El NbO adopta una estructura cúbica inusual, similar a la estructura de la sal gema pero a la que le faltan algunos átomos, de modo que tanto los átomos de niobio como los de oxígeno tienen geometrías de coordinación planares cuadradas. Los centros de niobio se disponen en octaedros, y existe una similitud estructural con las agrupaciones octaédricas de niobio en haluros inferiores de niobio. En el NbO, la longitud del enlace Nb-Nb es de 298 pm, frente a 285 pm en el metal.[3] Un estudio de los enlaces concluye que existen enlaces fuertes y casi covalentes entre los centros metálicos.[4]
Es un superconductor con una temperatura de transición de 1,38 K.[5] Se utiliza en condensadores en los que se forma una capa de Nb2O5 alrededor de los granos de NbO como dieléctrico.[6][7][8]
Preparación[editar]
El NbO puede prepararse por reducción de Nb2O5 por H2. Más típicamente, se prepara por comproporación:[9]
Nb2O5 + 3 Nb → 5 NbO
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ Haynes, p. 4.76
- ↑ Pialoux, A.; Joyeux, M.L; Cizeron, G. (1982). «Étude du comportement du niobium sous vide par diffraction des rayons X à haute température». Journal of the Less Common Metals 87: 1-19. doi:10.1016/0022-5088(82)90036-4.
- ↑ Schulz, Werner W.; Wentzcovitch, Renata M. (1993). «Electronic band structure and bonding in Nb3O3». Physical Review B 48 (23): 16986-16991. Bibcode:1993PhRvB..4816986S. PMID 10008298. doi:10.1103/PhysRevB.48.16986.
- ↑ Hulm, J. K.; Jones, C. K.; Hein, R. A.; Gibson, J. W. (1972). «Superconductivity in the TiO and NbO systems». Journal of Low Temperature Physics 7 (3–4): 291-307. Bibcode:1972JLTP....7..291H. S2CID 122554738. doi:10.1007/BF00660068.
- ↑ Nico, C.; Soares, M. R. N.; Rodrigues, J.; Matos, M.; Monteiro, R.; Graça, M. P. F.; Valente, M. A.; Costa, F. M. et al. (2011). «Sintered NbO Powders for Electronic Device Applications». The Journal of Physical Chemistry C 115 (11): 4879-4886. doi:10.1021/jp110672u.
- ↑ Nico, Cláudio; Rino, Luís; Matos, Mariana; Monteiro, Rui; Costa, Florinda M.; Monteiro, Teresa; Graça, Manuel P.F. (2013). «NbO/Nb2O5 core–shells by thermal oxidation». Journal of the European Ceramic Society 33 (15–16): 3077-3083. doi:10.1016/j.jeurceramsoc.2013.06.020.
- ↑ Naito, Kazumi and Kabe, Isao (2005) "Production method of solid electrolytic capacitor" Patente USPTO n.º 6882522
- ↑ Reed, T. B.; Pollard, E. R.; Lonney, L. E.; Loehman, R. E.; Honig, J. M. (2007). «Niobium Monoxide». Inorganic Syntheses. pp. 108-110. ISBN 9780470132616. doi:10.1002/9780470132616.ch22.
Fuente citada[editar]
- Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 9781498754293.
Enlaces externos[editar]
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Niobium monoxide» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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