Ley De Charles

La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".

$\frac{V}{T} = k$

donde:

• V es el volumen
• T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
• k es la constante de proporcionalidad.

Además puede expresarse como:

$\frac {V_1}{T_1} = \frac {V_2}{T_2}$

donde:

$V_1\,$= Volumen inicial

$T_1\,$= Temperatura inicial

$V_2\,$= Volumen final

$T_2\,$= Temperatura final

Despejando T1 se obtiene:

$T_1 =\frac {V_1 \cdot T_2}{V_2}$

Despejando T2 se obtiene:

$T_2 =\frac {V_2 \cdot T_1}{V_1}$

Despejando V1 es igual a:

$V_1 =\frac {V_2 \cdot T_1}{T_2}$

Despejando V2 se obtiene:

$V_2 =\frac {V_1 \cdot T_2}{T_1}$

Véase también

• Ley de los gases ideales
• Jacques Charles
• Louis Joseph Gay-Lussac
• Grados Gay Lussac
• Segunda ley de Gay-Lussac