Diferencia entre revisiones de «Reacción exotérmica»
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Cuando reaccionan entre sí dos átomos de [[hidrógeno]] para formar una molécula, el proceso es exotérmico. |
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'''H· + H·→ H:H ΔH=-104 kcal/mol''' |
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Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido ([[condensación]]) y de líquido a sólido ([[solidificación]]). |
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La reacción contraria se denomina [[reacción endotérmica|endotérmica]]. |
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Un ejemplo de reacción exotérmica es la [[combustión]]. |
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Otro ejemplo de una reacción exotérmica podría ser, al unir [[hidróxido de sodio]] junto con [[azul de metileno]] y [[ácido acético]] igualmente ligado con azul de metileno. En esta reacción se podrá observar como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una especie de humo y poco a poco el [[vaso de precipitados]] se va poniendo algo caliente. |
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== Véase también == |
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Revisión del 17:33 28 jun 2010
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
H· + H·→ H:H ΔH=-104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
La reacción contraria se denomina endotérmica.
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
Otro ejemplo de una reacción exotérmica podría ser, al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente ligado con azul de metileno. En esta reacción se podrá observar como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente.