Diferencia entre revisiones de «Tensión superficial»

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En física se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.^[1] Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie. Esta propiedad produce el fenómeno por el cual la superficie de un líquido tiende a comportarse como si fuera una delgada película elástica. Este efecto permite a algunos insectos, como el zapatero (Gerris lacustris) , desplazarse por la superficie del agua sin hundirse. La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad.

A nivel microscópico, la tensión superficial se debe a que las fuerzas que afectan a cada molécula son diferentes en el interior del líquido y en la superficie. Así, en el seno de un líquido cada molécula está sometida a fuerzas de atracción que en promedio se anulan. Esto permite que la molécula tenga una energía bastante baja. Sin embargo, en la superficie hay una fuerza neta hacia el interior del líquido. Rigurosamente, si en el exterior del líquido se tiene un gas, existirá una mínima fuerza atractiva hacia el exterior, aunque en la realidad esta fuerza es despreciable debido a la gran diferencia de densidades entre el líquido y el gas.

Energéticamente, las moléculas situadas en la superficie tiene una mayor energía promedio que las situadas en el interior, por lo tanto la tendencia del sistema será a disminuir la energía total, y ello se logra disminuyendo el número de moléculas situadas en la superficie, de ahí la reducción de área hasta el mínimo posible.

Propiedades

La tensión superficial suele representarse mediante la letra $\scriptstyle \gamma$ . Sus unidades son de N·m^-1=J·m^-2 (véase análisis dimensional).

Algunas propiedades de $\scriptstyle \gamma$ :

$\scriptstyle \gamma$ > 0, ya que para aumentar el estado del líquido en contacto hace falta llevar más moléculas a la superficie, con lo cual disminuye la energía del sistema y $\scriptstyle \gamma$ es $\scriptstyle \gamma ={\begin{matrix}{\cfrac {dw_{rev}}{dA}}\end{matrix}}$ , o la cantidad de trabajo necesario para llevar una molécula a la superficie.
$\scriptstyle \gamma$ depende de la naturaleza de las dos fases puestas en contacto que, en general, será un líquido y un sólido. Así, la tensión superficial será igual por ejemplo para agua en contacto con su vapor, agua en contacto con un gas inerte o agua en contacto con un sólido, al cual podrá mojar o no (véase capilaridad) debido a las diferencias entre las fuerzas cohesivas (dentro del líquido) y las adhesivas (líquido-superficie).
$\scriptstyle \gamma$ se puede interpretar como un fuerza por unidad de longitud (se mide en N·m^-1). Esto puede ilustrarse considerando un sistema bifásico confinado por un pistón móvil, en particular dos líquidos con distinta tensión superficial, como podría ser el agua y el hexano. En este caso el líquido con mayor tensión superficial (agua) tenderá a disminuir su superficie a costa de aumentar la del hexano, de menor tensión superficial, lo cual se traduce en una fuerza neta que mueve el pistón desde el hexano hacia el agua.
El valor de $\scriptstyle \gamma$ depende de la magnitud de las fuerzas intermoleculares en el seno del líquido. De esta forma, cuanto mayor sean las fuerzas de cohesión del líquido, mayor será su tensión superficial. Podemos ilustrar este ejemplo considerando tres líquidos: hexano, agua y mercurio. En el caso del hexano, las fuerzas intermoleculares son de tipo fuerzas de Van der Waals. El agua, aparte de la de Van der Waals tiene interacciones de puente de hidrógeno, de mayor intensidad, y el mercurio está sometido al enlace metálico, la más intensa de las tres. Así, la $\scriptstyle \gamma$ de cada líquido crece del hexano al mercurio.
Para un líquido dado, el valor de $\scriptstyle \gamma$ disminuye con la temperatura, debido al aumento de la agitación térmica, lo que redunda en una menor intensidad efectiva de las fuerzas intermoleculares. El valor de $\scriptstyle \gamma$ tiende a cero conforme la temperatura se aproxima a la temperatura crítica T_c del compuesto. En este punto, el líquido es indistinguible del vapor, formándose una fase continua donde no existe una superficie definida entre ambos .

Tensoactividad

Se denomina tensoactividad al fenómeno por el cual una sustancia reduce la tensión superficial al disolverse en agua u otra solución acuosa. Su fórmula es n=m(masa)/(masa molar); donde:

-D = Diámetro.

- $\scriptstyle \gamma$ = Tensión Superficial.

-F = Fuerza.

Referencias

↑ Alejandro Martínez U. - Ricardo Ortega P. [[1]]

Véase también

Enlaces externos

Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Tensión superficial.

[1] Alejandro Martínez U. - Ricardo Ortega P. [[1]]

[1]

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 Algunas propiedades de <math>\scriptstyle\gamma</math>:
 * <math>\scriptstyle\gamma</math> > 0, ya que para aumentar el estado del líquido en contacto hace falta llevar más moléculas a la superficie, con lo cual disminuye la energía del sistema y <math>\scriptstyle\gamma</math> es <math> \scriptstyle\gamma =\begin{matrix} \cfrac {dw_{rev}}{dA} \end{matrix}</math>, o la cantidad de trabajo necesario para llevar una molécula a la superficie.
-* <math>\scriptstyle\gamma</math> depende de la naturaleza de las dos fases puestas en contacto que, en general, será un líquido y un sólido. Así, la tensión superficial será igual por ejemplo para agua en contacto con su vapor, agua en contacto con un gas inerte o agua en contacto con un sólido, al cual podrá mojar o no (véase [[capilaridad]]) debido a las diferencias entre las fuerzas .
+* <math>\scriptstyle\gamma</math> depende de la naturaleza de las dos fases puestas en contacto que, en general, será un líquido y un sólido. Así, la tensión superficial será igual por ejemplo para agua en contacto con su vapor, agua en contacto con un gas inerte o agua en contacto con un sólido, al cual podrá mojar o no (véase [[capilaridad]]) debido a las diferencias entre las fuerzas cohesivas (dentro del líquido) y las adhesivas (líquido-superficie).
 * <math>\scriptstyle\gamma</math> se puede interpretar como un fuerza por unidad de longitud (se mide en N·m<sup>-1</sup>). Esto puede ilustrarse considerando un sistema bifásico confinado por un pistón móvil, en particular dos líquidos con distinta tensión superficial, como podría ser el [[agua]] y el [[hexano]]. En este caso el líquido con mayor tensión superficial (agua) tenderá a disminuir su superficie a costa de aumentar la del hexano, de menor tensión superficial, lo cual se traduce en una fuerza neta que mueve el pistón desde el hexano hacia el agua.
 * El valor de <math>\scriptstyle\gamma</math> depende de la magnitud de las fuerzas intermoleculares en el seno del líquido.  De esta forma, cuanto mayor sean las fuerzas de cohesión del líquido, mayor será su tensión superficial. Podemos ilustrar este ejemplo considerando tres líquidos: [[hexano]], [[agua]] y [[mercurio (elemento)|mercurio]]. En el caso del hexano, las fuerzas intermoleculares son de tipo [[fuerzas de Van der Waals]]. El agua, aparte de la de Van der Waals tiene interacciones de puente de hidrógeno, de mayor intensidad, y el mercurio está sometido al [[enlace metálico]], la más intensa de las tres. Así, la <math>\scriptstyle\gamma</math> de cada líquido crece del hexano al mercurio.