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En disoluciones acuosas, los compuestos iónicos se separan en cationes y aniones, y se pegan al elemento con carga opuesta (en este ejemplo: Na+ O- , Cl- H+ ) y ocurre una [[disociación electrolítica]], donde el agua se convierte en conductora de electricidad debido al flujo de iónes en presencia de una corriente |
En disoluciones acuosas, los compuestos iónicos se separan en cationes y aniones, y se pegan al elemento con carga opuesta (en este ejemplo: Na+ O- , Cl- H+ ) y ocurre una [[disociación electrolítica]], donde el agua se convierte en conductora de electricidad debido al flujo de iónes en presencia de una corriente eléctrica. |
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Revisión del 21:03 19 ago 2009
Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.
Ejemplo
Un ejemplo de un compuesto iónico es NaCl (Sal de mesa); Cuando se forma un compuesto iónico, el elemento que tiene mayor electronegatividad (en este caso Cl) tratará de quitarle electrones al otro con menor electronegatividad (Na) y se convertirán en Catión (+) y Anión (-). Los electrones quedan "prestados" en la última órbita del Cl y al mismo tiempo en la del Na, haciendo que el Cl complete 8 electrones en su última capa, cumpliendo con la Ley del Octeto o Ley de Lewis.
Formas
Las sustancias iónicas forman cristales en estado sólido debido a la forma en la que se acomodan las moléculas del compuesto. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar).
En disoluciones acuosas, los compuestos iónicos se separan en cationes y aniones, y se pegan al elemento con carga opuesta (en este ejemplo: Na+ O- , Cl- H+ ) y ocurre una disociación electrolítica, donde el agua se convierte en conductora de electricidad debido al flujo de iónes en presencia de una corriente eléctrica.