Diferencia entre revisiones de «Metóxido de sodio»
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:[[Sodio|Na]] + [[Metanol|HOCH<sub>3</sub>]] → NaOCH<sub>3</sub> + {{fracción|1|2}} [[Dihidrógeno|H<sub>2</sub>]] |
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La reacción es tan exotérmico que incluso la ignición es posible. La solución resultante, que es incolora, se emplea frecuentemente como fuente de metóxido de sodio, pero el material puro puede aislarse por evaporación seguida de calentamiento para eliminar el metanol residual. El sólido hidroliza en agua dando [[hidróxido de sodio]], por lo que las muestras comerciales suelen estar contaminadas considerablemente con este hidróxido. El sólido, y especialmente la solución, absorben [[dióxido de carbono]] del aire lo que disminuye la efectividad de la base. |
La reacción es tan exotérmico que incluso la ignición es posible. La solución resultante, que es incolora, se emplea frecuentemente como fuente de metóxido de sodio, pero el material puro puede aislarse por evaporación seguida de calentamiento para eliminar el metanol residual. El sólido hidroliza en agua dando [[hidróxido de sodio]], por lo que las muestras comerciales suelen estar contaminadas considerablemente con este hidróxido. El sólido, y especialmente la solución, absorben [[dióxido de carbono]] del aire lo que disminuye la efectividad de la base. |
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Revisión del 18:31 19 jun 2009
| Metóxido de sodio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Metóxido de sodio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Metilato de sodio | |
| Fórmula semidesarrollada | CH3ONa | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 124-41-4[1] | |
| Número RTECS | PC3570000 | |
| ChemSpider | 29033 | |
| PubChem | 10942334 | |
| UNII | IG663U5EMC | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Blanco | |
| Masa molar | 54,03 g/mol | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El metóxido de sodio (o metilato de sodio) es un compuesto orgánico de fórmula CH3ONa. Es un sólido incoloro, que se forma por la deprotonación del metanol y es ampliamente empleado como reactivo tanto a nivel industrial como en laboratorio. También es una base (álcali) cáustica muy peligrosa.
Preparación y estructura
El metóxido de sodio se prepara tratando cuidadosamente al metanol con sodio:
La reacción es tan exotérmico que incluso la ignición es posible. La solución resultante, que es incolora, se emplea frecuentemente como fuente de metóxido de sodio, pero el material puro puede aislarse por evaporación seguida de calentamiento para eliminar el metanol residual. El sólido hidroliza en agua dando hidróxido de sodio, por lo que las muestras comerciales suelen estar contaminadas considerablemente con este hidróxido. El sólido, y especialmente la solución, absorben dióxido de carbono del aire lo que disminuye la efectividad de la base.
En su forma sólida, el metóxido de sodio es poliérico, con arreglos con forma de hoja de Na+ en el centro, rodeados de cuatro oxígenos.[2]
La estructura de este compuesto en solución, y por lo tanto su basicidad, depende del solvente. Es una base significantemente más fuerte en DMSO donde se ioniza más y está libre de enlaces por puente de hidrógeno.[3]
Aplicaciones
Síntesis orgánica
El metóxido de sodio es una base de rutina en química orgánica, aplicable a la síntesis de numerosos compuestos, como fármacos y agroquímico.[3] Como base, se emplea en la dehidrohalogenación y condensación de aldol. También es un nucléofilo para la producción de éteres metílicos.[4]
Aplicaciones industrailes
Se usa como iniciador de la polimerización aniónica con óxido de etileno, formando un poliéter con una alta masa molecular. El biodiesel se prepara de aceites vegetales y grasas animales (es decir, triglicéridos de ácidos grasos) por trasnesterificación con metanol para obtener metilésteres de ácidos grasos (fatty acid methyl esters, FAMEs). Esta transformación se cataliza con metóxido de sodio.
Seguridad
El metóxido de sodio es altamente cáustico y su hidrólisis produce metanol, que es tóxico y volátil.
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ E. Weiss, “Die Kristallstruktur des Natriummethylats” Zeitschrift fur Anorganische und Allgemeine Chemie 1964, volume 332, p. 197-203. doi 10.1002/zaac.19643320311
- ↑ a b Y. El-Kattan, J. McAtee, B. Bessieres “Sodium Methoxide” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, 2006, New York. doi 10.1002/047084289X.rs089m.pub2. Article Online Posting Date: September 15, 2006.
- ↑ Frederic Reverdin. "3,5-Dinitroanisolel". Org. Synth.; Coll. Vol. 1: 219.