Diferencia entre revisiones de «Cianuro de hidrógeno»
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== Referencias externas == |
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Revisión del 19:15 29 abr 2009
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General | |
|---|---|
| Nombre (IUPAC) | Cianuro de hidrógeno |
| Otros nombres | Ácido cianhídrico |
| Fórmula química | HCN |
| Apariencia | líquido incoloro |
|
Físicas | |
| Peso molecular | 27,0 uma |
| Punto de fusión | 260 K (-13 °C) |
| Punto de ebullición | 299 K (26 °C) |
| Densidad | 0,7 ×10³ kg/m³ |
| Solubilidad | muy soluble |
|
Termoquímica | |
| ΔfH0gas | 135,14 kJ/mol |
| ΔfH0líquido | 109 kJ/mol |
| ΔfH0sólido | 100 kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | 201,82 J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | 113,01 J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | ? J·mol-1·K-1 |
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Riesgos | |
| Ingestión | Extremadamente tóxico. Síntomas tempranos: náusea, vómitos y dolor abdominal. |
| Inhalación | Extremadamente peligroso. |
| Piel | Se cree que es posible el envenenamiento a través de la piel. |
| Ojos | Las pupilas dilatadas son un síntoma de envenenamiento. |
| Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) |
El cianuro de hidrógeno [HCN(g)] o ácido cianhídrico [HCN(ac)] es un compuesto químico cuya fórmula es: HCN. La disolución de cianuro de hidrógeno en agua es llamada ácido cianhídrico. El cianuro de hidrógeno puro es un líquido incoloro, muy venenoso y altamente volátil, que hierve a los 26°C. Tiene un ligero olor amargo a almendras, que algunas personas no pueden detectar debido a un rasgo genético. El cianuro de hidrógeno es ligeramente ácido. Sus sales son conocidas como cianuros.
El cianuro de hidrógeno se produce en grandes cantidades en todo el mundo por la industria química. Es usado en tintes, explosivos, producción de plásticos, etc. Puede ser producido provocando la reacción entre un cianuro y un ácido fuerte, o directamente de amoníaco y monóxido de carbono.
Las frutas que tienen una semilla grande, como el aguacate o el albaricoque, generalmente tienen pequeñas cantidades de cianuro de hidrógeno en su semilla. Las almendras amargas, de las que se extrae el aceite de almendra, también lo contienen. Algunos milpiés lo usan como medio de defensa. También se lo puede encontrar en los gases producidos por motores de vehículos, en el humo del tabaco y en el humo de la combustión de plásticos que contienen nitrógeno.
Una concentración de 300 partes por millón en el aire es suficiente para matar a un humano en cuestión de minutos. Su toxicidad se debe al ion cianuro CN-, que inhibe la respiración celular.
Véase también
Referencias externas
- ATSDR en Español - ToxFAQs™: Cianuro: Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE.UU. (dominio público)
- ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Cianuro: Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE.UU. (dominio público)
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del cianuro de hidrógeno.