Energía de Helmholtz
Energía de Helmholtz (también denominada función de Helmholtz o función trabajo) es una magnitud extensiva, función de estado y potencial termodinámico, de un sistema termodinámico y que, por tanto, no depende del proceso sufrido, sino del estado final e inicial del sistema. Se usa para ver qué procesos son espontáneos en condiciones de temperatura y volumen constantes. Previamente era denominada energía libre, término que actualmente se retiró de acuerdo a la proposición de la IUPAC.[1]
Índice |
[editar] Propiedades de la Energía de Helmholtz
Se mide en joules [J], calorías [cal] o cualquier otra unidad de energía. Sus variables canónicas son la temperatura
y volumen
del sistema. Además, se suele simbolizar con la letra A, de «trabajo» (arbeit, en alemán) o la letra F, de libre (free, en inglés ).

- Definición total
donde U es la energía interna y S la entropía.
- Definición diferencial
donde P es la presión del sistema.
[editar] Otros datos importantes
Se relaciona con la energía de Gibbs mediante la expresión
(3)
Notar de la ecuación (1), que de la Primera ley de la termodinámica
Donde
= variación de energía interna del sistema
= calor recibido por el sistema
= trabajo realizado por el sistema
Siendo:
el calor reversible (es decir, que se puede evacuar o recuperar del sistema cuantas veces se quiera, sin requerir un gasto extra de energía en este proceso).
Integrando a
constante:
Por lo tanto, en un proceso reversible, el trabajo realizado por el sistema es el negativo de la variación de su energía de Helmholtz:
De ahí que también reciba el nombre de Función Trabajo
[editar] Véase también
[editar] Referencia
- ↑ Green Book, 2nd ed.: IUPAC Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry. Second Edition, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1993.





= variación de
=
=
el 
