Azanida

Anión amida
Nombre IUPAC
	Azanida
General
Otros nombres	monoamida, ion amida, ion amonio, amida, amonida
Fórmula estructural
Fórmula molecular	NH2−
Identificadores
Número CAS	17655-31-1
ChEBI	29337
ChemSpider	2104824
PubChem	2826723
	InChI InChI=InChI=1S/H2N/h1H2/q-1; Key: HYGWNUKOUCZBND-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar	16,018724 g/mol
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Azanida es el nombre aprobado por la IUPAC para el anión NH−
2. El término es oscuro; los derivados del NH−
2 se denominan casi siempre amidas,^[2]^[3]^[4] a pesar de que amida también se refiere al grupo funcional orgánico C(=O)−NR
2. El anión NH−
2 es la base conjugada del amoníaco, por lo que se forma por la autoionización del amoníaco. Se produce por desprotonación del amoníaco, normalmente con bases fuertes o un metal alcalino. La azanida tiene un ángulo de enlace H-N-H de 104,5°.

Derivados de metales alcalinos[editar]

Los derivados de metales alcalinos son los más conocidos, aunque suelen denominarse amidas de metales alcalinos. Algunos ejemplos son la amida de litio, la amida de sodio y la amida de potasio. Estos sólidos similares a sales se producen tratando el amoníaco líquido con bases fuertes o directamente con los metales alcalinos (soluciones de amoníaco líquido azul debido al electrón solvatado):^[2]^[3]^[5]

2 M + 2 NH
3 → 2 MNH
2 + H
2, donde M = Li, Na, K

La amida de plata(I) (AgNH₂) se prepara de forma similar.^[4]

Los complejos de metales de transición del ligando amido se producen a menudo por reacción de metátesis salina o por desprotonación de complejos de aminas metálicas.

Referencias[editar]

↑ Número CAS
↑ ^a ^b Bergstrom, F. W. (1940). «Sodium Amide». Organic Syntheses 20: 86. doi:10.15227/orgsyn.020.0086.
↑ ^a ^b P. W. Schenk (1963). «Lithium amide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. New York, NY: Academic Press. p. 454.
↑ ^a ^b O. Glemser, H. Sauer (1963). «Silver Amide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 1 (2nd edición). New York, NY: Academic Press. p. 1043.
↑ Greenlee, K. W.; Henne, A. L. (1946). «Sodium Amide». Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 2. pp. 128-135. ISBN 9780470132333. doi:10.1002/9780470132333.ch38.

Enlaces externos[editar]

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Datos: Q4026895

[1] Número CAS

[amideNa-2] Bergstrom, F. W. (1940). «Sodium Amide». Organic Syntheses 20: 86. doi:10.15227/orgsyn.020.0086.

[amideLi-3] P. W. Schenk (1963). «Lithium amide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. New York, NY: Academic Press. p. 454.

[amideK-4] O. Glemser, H. Sauer (1963). «Silver Amide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 1 (2nd edición). New York, NY: Academic Press. p. 1043.

[5] Greenlee, K. W.; Henne, A. L. (1946). «Sodium Amide». Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 2. pp. 128-135. ISBN 9780470132333. doi:10.1002/9780470132333.ch38.

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