Diferencia entre revisiones de «Pila de limón»
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Una [[pila eléctrica]] es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo negativo o [[ánodo]] y el otro es el polo positivo o [[cátodo]]. |
Una [[pila eléctrica]] es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo negativo o [[ánodo]] y el otro es el polo positivo o [[cátodo]]. |
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La estructura fundamental de una pila consiste en dos [[electrodo]]s, metálicos en muchos casos, introducidos en una disolución conductora de la electricidad o [[electrolito]].<ref>http://www.monografias.com/trabajos95/pilas-caseras-y-pilas-electricas/pilas-caseras-y-pilas-electricas.shtml#ixzz2tRKsNg68</ref> |
La estructura fundamental de una pila hola soy raul gomero calisaya consiste en dos [[electrodo]]s, metálicos en muchos casos, introducidos en una disolución conductora de la electricidad o [[electrolito]].<ref>http://www.monografias.com/trabajos95/pilas-caseras-y-pilas-electricas/pilas-caseras-y-pilas-electricas.shtml#ixzz2tRKsNg68</ref> |
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Revisión del 19:59 25 abr 2017
- Si está buscando instrucciones sobre como construir una batería de limón para usar con una bombilla led, vea
Lemon Battery en Wikibooks.
| Pila de limón | ||
|---|---|---|
| Ánodo | Zinc | |
| Cátodo | Cobre | |
| Electrolito | Ácido (ácido cítrico) | |
La pila de limón es un experimento propuesto como proyecto en muchos libros de textos de ciencias. Consiste en insertar, en un limón, dos objetos hechos de metales diferentes, por ejemplo un clavo galvanizado de zinc (también denominado zincado) y una moneda o clavo de cobre. Estos dos objetos funcionan como electrodos, causando una reacción electroquímica mediada por el jugo de limón que genere una pequeña cantidad de corriente eléctrica.
El objetivo de este experimento es demostrar a los estudiantes cómo funcionan las baterías. Después de que la pila está ensamblada, se puede usar un multímetro para comprobar el voltaje generado, que usualmente no supera 1 V y una corriente de aproximadamente 0,1 mA como máximo.[1] El voltaje y corriente producido es insuficiente para encender un led estándar, para lo que se requeriría una batería hecha de varias pilas de limón. Se necesitan al menos dos pilas conectadas en serie para duplicar el voltaje y varias conectadas en paralelo para alcanzar corrientes del orden de 5 mA. De esta forma, se puede encender un diodo led de bajo voltaje (aproximadamente dos o tres voltios).
Reacciones químicas
Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo negativo o ánodo y el otro es el polo positivo o cátodo. La estructura fundamental de una pila hola soy raul gomero calisaya consiste en dos electrodos, metálicos en muchos casos, introducidos en una disolución conductora de la electricidad o electrolito.[2]
Técnicamente ocurren la oxidación y la reducción. [3]
En el ánodo, el cinc (zinc) es oxidado:
- Zn → Zn2+ + 2 e-
En el cátodo, se reducen los iones hidrógeno presentes en el zumo del limón:
- 2 H++ 2 e- → H2
Para medir los voltajes e intensidades, conectamos la punta del polímetro que va al polo positivo (+) al cobre (punta roja) y el Zinc al otro. El electrodo de Zinc es una fuente de electrones.[4]
Los voltajes y corrientes alcanzados dependen críticamente de la acidez de los limones y del tamaño y metal de los objetos usados.
Metales
Otras combinaciones de metales (como magnesio y cobre) son más eficientes, pero generalmente se emplean zinc y cobre porque son razonablemente seguros y fáciles de obtener.
Usar una tira de magnesio en vez del zinc debe duplicar, aproximadamente, la corriente producida en la celda de limón (aproximadamente 240 µA con zinc y cerca de 400 µA con magnesio) y también aumenta levemente el voltaje (0,97 V con zinc y 1,6 V con magnesio).
Otras frutas y vegetales
Una alternativa común a los limones son las patatas[5] o a veces manzanas. Cualquier fruta o vegetal que contenga ácido u otro electrolito puede ser usado, pero los limones se prefieren debido a su mayor acidez.[6]
Diodo led
En términos generales, pueden considerarse de forma aproximada los siguientes valores de voltaje para los diodos led:[7]
- Rojo = 1,8 a 2,2 voltios.
- Anaranjado = 2,1 a 2,2 voltios.
- Amarillo = 2,1 a 2,4 voltios.
- Verde = 2 a 3,5 voltios.
- Azul = 3,5 a 3,8 voltios.
- Blanco = 3,6 voltios.
La Intensidad de corriente está comprendida entre 10 y 20 mA.[8]
Para alargar la vida de los led´s (y de todos los componentes en general), se pueden seguir algunos consejos:[8]
- No hacerlos trabajar al límite. Si un LED nos indica que permite un paso de corriente de máximo 20 mA, es una buena práctica no exceder el límite de 15 mA.
- Así mismo, a más voltaje más luz darán, pero también más se calentarán y su vida durará menos.
Véase también
- Alessandro Volta
- Batería de céntimoen
- Hilo conductor
- Pila alcalina
- Pila casera.
- Pila Daniell
- Pila galvánica
- Pila salina
- Vinagre.
Referencias
- ↑ http://www.thenakedscientists.com/HTML/content/kitchenscience/exp/charging-ipods-with-lemons/
- ↑ http://www.monografias.com/trabajos95/pilas-caseras-y-pilas-electricas/pilas-caseras-y-pilas-electricas.shtml#ixzz2tRKsNg68
- ↑ «http://divulgadores.com/la-pila-de-limon/». Consultado el 27 de abril de 2015.
- ↑ http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/FISICA/document/fisicaInteractiva/sacaleE_M2/Volta/PilaLimonCuZn.htm
- ↑ Batería de patatas
- ↑ Food Batteries
- ↑ «LED Color Chart», artículo en el sitio web OkSolar del 10 de julio de 2000. Consultado el 18 de abril de 2008.
- ↑ a b http://rduinostar.com/documentacion/componentes/el-diodo-led/
Enlaces externos
- Video en YouTube.
- Pilas de la fruta (The Naked Scientists).
- Pilas caseras y pilas eléctricas
- Batería con limones, Electrotecnia
- Lemon Battery, Hila Research Center
- The Lemon Battery Challenge, National Engineers Week
- D.J. Swartling, C. Morgan (1998). Lemon Cells Revisited—The Lemon-Powered Calculator. Journal of Chemical Education, 75 (2), page 181.
- Lemon battery explained (en inglés)
- Sacar electricidad de las patatas
- Historia de la pila casera.]