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Diferencia entre revisiones de «Reacción de síntesis»

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Una '''reacción de síntesis''' o ''reacción de combinación'' es un [[reacción elemental|proceso elemental]] en el que dos o más [[sustancias químicas]] reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
Una '''reacción de síntesis''' o ''reacción de combinación'' es un [[reacción elemental|proceso elemental]] en el que dos o más [[sustancias químicas]] reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
*'''A + B → C'''
*'''A + B → C''' Hola soy sebastian
Donde '''A''' y '''B''' representan cualquier sustancia química y '''C''' el compuesto resultante.<ref>[https://books.google.es/books?id=bKKlb3z4FgwC&pg=PA214&dq=reacci%C3%B3n+de+s%C3%ADntesis&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=reacci%C3%B3n%20de%20s%C3%ADntesis&f=false] ''Física y Química 4 ESO'', pag 214 en Google libros</ref>
Donde '''A''' y '''B''' representan cualquier sustancia química y '''C''' el compuesto resultante.<ref>[https://books.google.es/books?id=bKKlb3z4FgwC&pg=PA214&dq=reacci%C3%B3n+de+s%C3%ADntesis&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=reacci%C3%B3n%20de%20s%C3%ADntesis&f=false] ''Física y Química 4 ESO'', pag 214 en Google libros</ref>



Revisión del 05:01 28 mar 2017

Una reacción de síntesis o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos o más sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:

  • A + B → C Hola soy sebastian

Donde A y B representan cualquier sustancia química y C el compuesto resultante.[1]

Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.

Ejemplos:

  • Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
  • SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)

Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.

Ejemplo:

  • Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)

La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.

Ejemplo:

  • 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) kk

Véase también

Notas

  1. [1] Física y Química 4 ESO, pag 214 en Google libros