Diferencia entre revisiones de «Sal ácida»
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En la molécula de las '''sales ácidas''' se presenta la unión de un metal a un radical negativo y un no metal positivo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. |
En la molécula de las '''sales ácidas''' se presenta la unión de un metal a un radical negativo y un no metal positivo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. |
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Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, ésta pierde todos los grupos (OH) y el ácido pierde todos los hidrógenos (H) formándose una sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida. |
Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, ésta pierde todos los grupos (OH) y el ácido pierde todos los hidrógenos (H) formándose una sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida. |
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Revisión del 20:36 13 mar 2018
En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo y un no metal positivo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, ésta pierde todos los grupos (OH) y el ácido pierde todos los hidrógenos (H) formándose una sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida.
Ejemplos:
LiOH + H2CO3 → LiHCO3 + H2O Bicarbonato de Litio
Fe(OH)2 + 2H2CO3 → Fe(HCO3)2 + 2H2O Bicarbonato Ferroso
Hay dos tipos de ejemplo sales:
- Sales ácidas, como: NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
- Sales básicas, como: Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O
Cálculo de Ph en una solución de sal ácida:
Para obtener el Ph de una solución de sal ácida se debe aplicar la siguiente ecuación:
- Ph = 1/2(Pka1 + Pka2)
NOMENCLATURA PARA QUIMICA ORGANICA
Los aniones de los ácidos carboxílicos se nombran reemplazando la terminación ico del ácido por la terminación ato (tal como se lleva a cabo en química inorgánica).
- EJEMPLOS:
