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Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dimitri Ivanovich Mendeleiev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, inicialmente con 63 elementos, ordenandolos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea vertical. Mendeleiev colocó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos.

Primera Tabla Periódica de Mendeleiev (1869)
I	II	III	IV	V	VI
.	.	.	Ti = 50	Zr = 90	? = 180
.	.	.	V = 51	Nb = 94	Ta = 182
.	.	.	Cr = 52	Mo = 96	W = 186
.	.	.	Mn = 55	Rh = 104,4	Pt = 197,4
.	.	.	Fe = 56	Ru = 104,4	Ir = 198
.	.	.	Ni = Co = 59	Pd = 106,6	Os = 199
H = 1	.	.	Cu = 63,4	Ag = 108	Hg = 200
.	Be = 9,4	Mg = 24	Zn = 65,4	Cd = 112	.
.	B = 11	Al = 27,4	? = 68	Ur = 116	Au = 197?
.	C = 12	Si = 28	? = 70	Sn = 118	.
.	N = 14	P = 31	As = 75	Sb = 122	Bi = 210
.	O = 16	S = 32	Se = 79,4	Te = 128?	.
.	F = 19	Cl = 35,5	Br = 80	J = 127	.
Li = 7	Na = 23	K = 39	Rb = 85,4	Cs = 133	Tl = 204
.	.	Ca = 40	Sr = 87,6	Ba = 137	Pb = 207
.	.	? = 45	Ce = 92	.	.
.	.	?Er = 56	La = 94	.	.
.	.	?Yt = 60	Di = 95	.	.
.	.	?In = 75,6	Th = 118?	.	.

El descubrimiento del helio causó a Mendeleiev una gran contrariedad, ya que este nuevo elemento no tenía un lugar adecuado para colocarse en la Tabla, pero en el fondo fue una brillante confirmación de la ley periódica ya que el helio, junto con los demás gases nobles descubiertos más tarde, constituyeron el grupo 0.

Éstas eran anomalías en la tabla, así que, debido a la universalidad de la ley, él predijo la existencia de los elementos con las características indicadas por el espacio que ocupan en la tabla. Empleó la palabra sánscrita eka, dvi y tri; que significan respectivamente uno, dos y tres. En 1875 el francés Lecoq de Boisbaudran encontró al eka-Aluminio y lo llamó Galio; en 1879 eka-Boro fue descubierto por el sueco Nilson que lo llamó Escandio; finalmente en 1886 el alemán Winkler encontró al Germanio.

Pero hay más. A medida que extraemos las implicaciones del descubrimiento de Mendeleiev, empezamos a desarrollar las implicaciones astrofísicas, que están implícitas en la universalidad de la ley, es decir, el proceso de generación de elementos. No buscamos una evolución darwiniana, sino vernadskiana.

Propiedades del Eka-aluminio y el Galio

Propiedades	Eka-aluminio	Galio
Masa atómica	68	69.3
Densidad(g/cm³)	5.9	5.93
Punto de fusión (°C)	Bajo	30.15
Óxido	Ea₂O₃	Ga₂O₃
Fórmula del Cloruro	Ea₂Cl₆	Ga₂Cl₆

Propiedades del Eka-Silicio y el Germanio

Propiedad	Eka-silicio	Germanio
Masa atómica	72	72.53
Densidad(g/cm³)	5.9	5.32
Punto de fusión(°C)	alto	947
Color	negro	gris
Electronegatividad (g/cm³)	4.7	4.7
Oxicidad	base débil	base débil
punto de ebullición	por debajo 100 °C	86 °C (GeCl₄)
Densidad del cloruro (g/cm³)	1.9	1.9

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 {{wikificar|química}}
-Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, [[Dimitri Ivanovich Mendeleiev]] publicó en el año 1869 una [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, inicialmente con 63 elementos, ordenandolos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea vertical. Mendeleiev colocó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos.
+Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, [[Dmitri Mendeléyev|Dimitri Ivanovich Mendeleiev]] publicó en el año 1869 una [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, inicialmente con 63 elementos, ordenandolos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea vertical. Mendeleiev colocó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos.
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