Usuario:Levs508/Taller2

este es el borrador de la pagina indicadores de pH --Levs508 (discusión) 17:55 3 ago 2015 (UTC)

==Aplicación==}

PH indicator paper

Los indicadores de pH son frecuentemente empleados en las titulación en química analítica y en biología para determinar el punto de equivalencia de una reacción química. Debido a la elección (determinación) del color, el indicador de pH es susceptible a lecturas incorrectas.​

Para aplicaciones que requieren mediciones precisas de pH , se utiliza con frecuencia un pHmetro. A veces, una mezcla de diferentes indicadores se utiliza para conseguir varios cambios de color suaves en un amplio intervalo de valores de pH . Estos indicadores comerciales (por ejemplo, Indicador de pH​ y papel pH o tornasol​ ) se utilizan cuando es necesario sólo el conocimiento aproximado del pH. En el laboratorio se utilizan varios indicadores comunes, qe se encentran tabulados en tablas. los indicadores de escala de pH, exiben colores intermedios dependiendo el rango a la cual se da la transiciondentro de estas tablas. Por ejemplo , fenol exposiciones rojo un color anaranjado entre pH 6,8 y pH 8,4 . La gama de transición puede variar ligeramente dependiendo de la concentración del indicador en la solución y de la temperatura a la que se utiliza.

Indicador	Bajos pH	Transición bajo pH	Transición alto pH	Altos pH
violeta genciana (Methyl violet 10B)	amarillo	0.0	2.0	azul-violeta
Verde Malaquita (primera transicipon)	amarillo	0.0	2.0	verde
Verde Malaqita (segunda transicion)	verde	11.6	14.0	incoloro
Azul Timol (primera Transicion)	rojo	1.2	2.8	amarillo
Azul Timol (segunda Transicion)	amarillo	8.0	9.6	azul
Azul de Bromofenol	amarillo	3.0	4.6	azul
Congo Rojo	azul-violeta	3.0	5.0	rojo
Naranja Metil	rojo	3.1	4.4	amarillo
Naranja metil Proyectado (primera transicion)	rojo	0.0	3.2	gris
Naranja metil Proyectado (segundatransicion)	gris	3.2	4.2	verde
bromocresol verde	amarillo	3.8	5.4	azul
Rojo de metilo	rojo	4.4	6.2	amarillo
purpura de metilo	purpura	4.8	5.4	verde
test de tornasol Azolitmin	rojo	4.5	8.3	azul
purpura de bromocresol	amarillo	5.2	6.8	purpura
Azul de Bromotimol	amarillo	6.0	7.6	azul
Rojo Fenol	amarillo	6.4	8.0	rojo
Rojo neutral	rojo	6.8	8.0	amarillo
Naftolftaleína	incoloro a rojizo	7.3	8.7	verdozo a azul
rojo cresol	amarillo	7.2	8.8	rojizo-violeta
cresolftaleína	incoloro	8.2	9.8	purpura
[[Fenolftaleina]	incoloro	8.3	10.0	fucsia
Timolftaleına	incoloro	9.3	10.5	azul
Alizarine Amarillo R	amarillo	10.2	12.0	rojo
Carmin Indigo	azul	11.4	13.0	amarillo

Medición del pH

Absorption spectra of bromocresol green at different stages of protonation

Un indicador puede ser utilizado para obtener mediciones muy precisas de pH cuantitativamente midiendo la absorbancia en dos o más longitudes de onda. El principio se puede ilustrar tomando el indicador para ser un ácido simple, HA, que se disocia en H⁺ y A⁻.

HA H⁺ + A⁻

El valor de la constante de disociación ácida, pK_a, se puede conocer. Los absortividad molar s , ε _{HA < / sub> y ε < sub> A < sup> - de < / sup > < / sub> las dos especies de HA y A < sup> - < / sup > en longitudes de onda λ < sub > x < / sub> y λ < sub> y < / sub > debe también han sido determinados por el experimento anterior. Suponiendo [ [ la ley de Beer ] ] para ser obedecido , la medida absorbancias A < sub> x < / sub> y A < sub> y < / sub> en las dos longitudes de onda son simplemente la suma de las absorbancias debidas a cada especie.}

$A_{x}=[HA]\epsilon _{HA}^{x}+[A^{-}]\epsilon _{A^{-}}^{x}$

$A_{y}=[HA]\epsilon _{HA}^{y}+[A^{-}]\epsilon _{A^{-}}^{y}$

Se trata de dos ecuaciones en las dos concentraciones [HA] y [A⁻]. Una vez resuelto , el pH se obtiene como

${\textrm {pH}}={\textrm {pK}}_{a}+\log {\frac {[{\textrm {A}}^{-}]}{[{\textrm {HA}}]}}$

Si las mediciones se realizan en más de dos longitudes de onda , las concentraciones [HA] y [A⁻] se puede calcular como lineal de mínimos cuadrados. De hecho, todo el espectro puede utilizarse para este propósito. El proceso se ilustra para el indicador verde de bromocresol. El espectro observado (verde) es la suma de los espectros de HA ( oro) y de A- ( azul) , ponderada para la concentración de las dos especies.

Cuando se utiliza un único indicador , este método se limita a las mediciones en el rango de pH pK_a ± 1, pero este intervalo puede ampliarse mediante el uso de mezclas de dos o más indicadores. Debido a que los indicadores tienen espectros de absorción intensa , la concentración indicador es relativamente baja , y el indicador en sí se supone que tiene un efecto insignificante sobre el pH.