Diferencia entre revisiones de «PH»
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|+ '''''Algunos valores comunes del pH''''' |
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! Sustancia/Disolución !! pH |
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| Solucion continua de [[ácido clorhídrico|HCl]] 1 M ||bgcolor=#CC0000| <font color= white>'''0,0'''</font> |
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| [[Jugo gástrico]] ||bgcolor=#FF0000| '''1,5''' |
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| Jugo de [[limón]] ||bgcolor=#FF3300| '''2,4''' |
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| Refresco de [[bebida de cola|cola]] ||bgcolor=#FF6600| '''2,5''' |
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| [[Vinagre]] ||bgcolor=#FF9900| '''2,9''' |
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| Jugo de [[naranja (fruto)|naranja]] o [[manzana]] ||bgcolor=#FFCC00| '''3,0''' |
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| [[Cerveza]] ||bgcolor=yellow| '''4,5''' |
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| [[Café (bebida)|Café]] ||bgcolor=yellow| '''5,0''' |
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| [[Té (bebida)|Té]] ||bgcolor=yellow| '''5,5''' |
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| [[Lluvia ácida]] ||bgcolor=#CCFF00| '''< 5,6''' |
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| [[Saliva]] <small>(pacientes con [[cáncer]])</small> ||bgcolor=#CCFF00| '''4,5''' a '''5,7''' |
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| [[Orina]] ||bgcolor=#33BB33| <font color= white>'''5,5-6,5'''</font> |
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| [[Leche]] ||bgcolor=#339933| <font color= white>'''6,5'''</font> |
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| [[Agua]] pura ||bgcolor=green| <font color= white>'''7,0'''</font> |
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| [[Saliva]] [[humana]] ||bgcolor=green| <font color= white>'''6,5''' a '''7,4'''</font> |
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| [[Sangre]] ||bgcolor=#009966| <font color= white>'''7,35''' a '''7,45'''</font> |
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| [[Agua de mar]] ||bgcolor=#006699| <font color= white>'''8,0'''</font> |
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| [[Jabón]] de manos ||bgcolor=blue| <font color= white>'''9,0''' a '''10,0'''</font> |
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| [[Amoníaco]] ||bgcolor=blue| <font color= white>'''11,5'''</font> |
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| [[Hipoclorito de sodio]] ||bgcolor=#0000CC| <font color= white>'''12,5'''</font> |
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| [[Hidróxido sódico]] ||bgcolor=#000099| <font color= white>'''13,5''' a '''14'''</font> |
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|} |
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El '''pH''' es una medida de la [[acidez]] o [[Base (química)|basicidad]] de una [[solución]]. El pH es la concentración de iones [[hidronio]] [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de [[hidrógeno]]" ('''p'''ondus '''H'''ydrogenii o '''p'''otentia '''H'''ydrogenii; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; ''hydrogenium'', n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el [[química|químico]] [[Dinamarca|danés]] [[S. P. L. Sørensen|Sørensen]], quien lo definió como el [[logaritmo]] negativo de base 10 de la actividad de los [[ion]]es hidrógeno. Esto es: |
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:<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H_3O^+} \right]</math> |
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Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno. |
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Por ejemplo, una concentración de [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] = 1 × 10<sup>–7</sup> M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10<sup>–7</sup>] = 7 |
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El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo [[ácido|ácidas]] las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, por que hay más [[protón|protones]] en la disolución) , y [[base|básicas]] las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua). |
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Se considera que ''p'' es un [[logaritmo|operador logarítmico]] sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el [[pOH]], que mide la concentración de iones OH<sup>−</sup>. |
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Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH<sup>–</sup> y H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, tenemos que: |
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:K<sub>w</sub> = [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]·[OH<sup>–</sup>]=10<sup>–14</sup> en donde [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] es la concentración de [[iones]] [[hidronio]], [OH<sup>−</sup>] la de iones [[hidroxilo]], y K<sub>w</sub> es una constante conocida como ''[[producto iónico del agua]]'', que vale 10<sup>−14</sup>. |
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Por lo tanto, |
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:log K<sub>w</sub> = log [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] + log [OH<sup>–</sup>] |
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:–14 = log [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] + log [OH<sup>–</sup>] |
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:14 = –log [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] – log [OH<sup>–</sup>] |
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:'''pH + pOH = 14''' |
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Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH. |
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En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje. |
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== Medida del pH == |
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[[Archivo:Hydrangea macrophylla - Hortensia hydrangea.jpg|thumb|Dependiendo del pH del suelo la Hortensia ([[Hydrangea|''Hydrangea'']]) puede poseer flores rosas o azules. En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules, mientras que en suelos alcalinos (pH > 7) son rosas.<ref>[http://hgic.clemson.edu/factsheets/HGIC1067.htm Hydrangea - HGIC @ Clemson University] (en inglés)</ref>]] |
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El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como [[pH-metro]], un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de [[plata]]/[[cloruro de plata]]) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno. |
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También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando [[indicador de pH|''indicadores'']], ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea ''papel indicador'', que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores. |
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Algunos compuestos orgánicos que cambian de color en función del grado de acidez del medio en que se encuentren se utilizan como [[indicadores cualitativos]] para la determinación del pH. El [[papel de litmus]] o papel [[tornasol]] es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la [[fenolftaleína]] y el [[naranja de metilo]]. |
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* A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH pueden ser menores que 1 y mayores que 14. Por ejemplo el ácido de [[pila eléctrica|batería]] de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el [[hidróxido de sodio]] 1 M varía de 13,5 a 14. |
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* Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 ºC. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la [[Equilibrio iónico|constante de equilibrio del agua]] (Kw). |
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La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos. |
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En [[1909]], el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es: |
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: <math>pH = -\log[H^+] \,\!</math> |
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== Referencias == |
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{{listaref}} |
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== Véase también == |
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* [[Acidemia]] |
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* [[Alcalosis]] |
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* [[Anexo:Indicadores de pH]] |
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* [[Equilibrio químico]] |
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* [[Grado Dornic]] (otra medida de acidez) |
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* [[pKa]] |
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* [[pOH]] |
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[[Categoría:Química ácido-base| ]] |
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[[Categoría:Indicador de pH| ]] |
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[[Categoría:Unidades de medida]] |
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[[Categoría:Logaritmos]] |
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[[af:PH]] |
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[[ar:أس هيدروجيني]] |
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[[bg:Водороден показател]] |
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[[bs:PH]] |
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[[ca:PH]] |
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[[cs:Kyselost]] |
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[[cy:PH]] |
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[[da:PH]] |
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[[de:PH-Wert]] |
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[[el:PH]] |
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[[en:PH]] |
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[[eo:PH (kemia parametro)]] |
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[[et:Vesinikeksponent]] |
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[[eu:PH]] |
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[[fa:پهاش]] |
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[[fi:Happamuus]] |
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[[fr:Potentiel hydrogène]] |
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[[gl:PH]] |
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[[he:PH]] |
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[[hr:PH]] |
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[[hu:PH]] |
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[[ia:Potential de hydrogeno]] |
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[[id:PH]] |
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[[io:PH]] |
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[[is:Sýrustig]] |
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[[it:PH]] |
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[[ja:水素イオン指数]] |
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[[ko:수소 이온 농도]] |
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[[ku:Nirxa pH]] |
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[[la:Potentia Hydrogenii]] |
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[[lt:Vandenilio potencialas]] |
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[[lv:PH]] |
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[[mk:Водороден показател]] |
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[[ml:പി.എച്ച്. മൂല്യം]] |
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[[ms:PH]] |
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[[nds:PH-Weert]] |
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[[nl:PH]] |
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[[nn:PH]] |
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[[no:PH]] |
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[[nov:PH]] |
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[[pam:PH]] |
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[[pl:Skala pH]] |
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[[pt:PH]] |
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[[ro:PH]] |
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[[ru:Водородный показатель]] |
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[[scn:PH]] |
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[[sh:PH]] |
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[[simple:PH]] |
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[[sk:Kyslosť]] |
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[[sl:PH]] |
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[[so:PH]] |
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[[sq:PH]] |
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[[sr:PH вредност]] |
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[[su:PH]] |
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[[sv:PH]] |
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[[sw:Thamani pH]] |
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[[ta:காரகாடித்தன்மைச் சுட்டெண்]] |
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[[th:พีเอช]] |
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[[tl:PH]] |
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[[tr:PH]] |
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[[uk:PH]] |
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[[vi:PH]] |
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[[zh:PH值]] |
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[[zh-min-nan:PH]] |
Revisión del 01:27 10 sep 2009
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