Discusión:PH

Para empezar

Para empezar indiquen que pH significa Potencial de Hidronios. Que Alguien corrija eso de que el ph del acido de bateria es cercano a menor que cero. Pues no existen pH menores que cero.

Sí que pueden existir valores de pH<0 siempre que la concentración del ácido sea suficiente para ello. Una disolución de HCl 10^1M da un pH de -1.—PhysChem freak (discusión) 09:52 3 abr 2009 (UTC)

HCl 1 M → ph = –log(1) = 0

Si es más concentrado, por ejemplo HCl 2 M → ph = –log(2) = –0,30 que es menor que cero.

Muro de Aguas 16:15 31 mar 2009 (UTC)

Correcto: es un error extraordinariamente común decir que el pH varía de 0 a 14. Realmente, puede ser negativo o mayor que 14.87.220.168.219 (discusión) 16:27 24 mar 2016 (UTC)

Se están olvidando que el pH es menos el logaritmo de la actividad de ión hidrógeno. La actividad difiere significativamente de la concentración cuando las soluciones no son diluidas.

Actividad = Factor de actividad x concentración.

A altas concentraciones la actividad es menor que 1.

En relación a la tabla de pH y Algunos valores comunes de pH en mi vida he manipulado HCl de menor pH que 2, vinagre con pH de 2,9 (que destrozaría la faringe, y más teniendo en cuenta que el de uso alimenticio es al 5%), y ni el NaOH llega a pH 12 en una disolución sobresaturada (así que imaginaos a pH 14)... También me extraña que al agua del mar teniendo mayoritariamente sales iónicas tenga un pH básico; quizá me equivoque. Por favor, que alguien revise esas fuentes o cambio sustancialmente la tabla. Sollet (discusión) 01:01 31 ene 2009 (UTC)

Como puse anteriormente, Sollet, una disolución de HCl de 10^1M tiene pH=1, el ácido comercial más concentrado que conozco es al 35%; no recuerdo su molaridad (se puede calcular facilmente)pero era mayor que 10M. vease tan bn como un ph puede con vertirse en hp de la forma como los acidos lo asen

La sosa tiene una solubilidad de 111g/100mL, por lo que si se prepara una disolución saturada de NaOH, ésta tendrá, si no me equivoco, una molaridad de 27.75M, lo que da un pH mayor a 12. Con respecto al agua del mar, pese a que no conozco los detalles, no es descabellado pensar que si tiene iones en disolución como carbonato, por ejemplo, el pH sea mayor a 7.—PhysChem freak (discusión) 09:52 3 abr 2009 (UTC)

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"En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es:"

Esta incompleto. Corrijan. Saludos.

Uso del pH en la vida cotidiana

¿Cuales son los usos que le da el hombre al pH en la vida cotidiana y en la industria? Faltaría agregar eso, ya que es muy importante. --Bruno (discusión) 01:29 31 jul 2009 (UTC)

PREGUNTA LA ESCALA DEL PH VA DEL 0 A 14 POR LO MENOS AQUI EN MEXICO MI PREGUNTA ES ¿ CUAL ES LA ESCALA QUE UTILAN EN ESTADOS UNIDOS O LA EQUIVALENCIA CON LA NUESTRA YA QUE TENGO UN LIBRO GRINGO QUE ME MARCA UN PH DE 30 ?

AGRADECERE SU RESPUESTA JOSE PERESANDI

medida del ph

En la segunda linea dice "mayores que 1 y menores que 14", no deberia ser al reves... asi, "menores que 1 y mayores que 14" ya que esto ultimo asi escrito indica correctamente la excepcion a la cual se quiere referir con lo de las escalas de los potenciometros, como esta escrito por el momento seria el rango normal de los potenciometros. todo por que un ph se tansformo en hp por que el suelo suele haser cambios muy inrevesibles

Calidad del Agua

Respecto a la salud humana, luego de leer el artículo, me queda la duda de cuál es el valor de pH en promedio del AGUA, que usamos para beber, más saludable ? El Agua tiene un valor y la piel tiene pH 7. Hay otro valor límite en 5.5 pero no encuentro en definitiva un valor recomendable. --193.194.132.75 (discusión) 17:06 15 jul 2013 (UTC)

El pH del agua de bebida está en torno a 7, pero puede variar bastante en función de su contenido en bicarbonatos. El pH de la piel está en torno a 5,5, es decir, es algo ácida de manera natural. Ello constituye una cierta protección contra microorganismos.87.220.168.219 (discusión) 16:33 24 mar 2016 (UTC)

¿Por qué no pH?

Por congruencia, como razonable excepción, el título del artículo ¿no debería ser pH?--Equilátero (discusión) 05:10 6 ene 2014 (UTC)

 Hecho. Ya debe mostrarse como pH. Gracias por el aviso. --Gusama (debate racional) 01:38 29 ene 2014 (UTC)

Enlaces rotos

• http://www.esteripharma.com/Pdf_View.php?Concepto=35&Archivo=ph%20neutro.pdf

Elvisor (discusión) 14:05 2 dic 2015 (UTC)

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