Molaridad

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En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica, o atómica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.[1]

Concentración molar (M)[editar]

La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución,[2] o por unidad de volumen disponible de las especies:[3]

Donde n es la cantidad de soluto en moles,[1] m es la masa de soluto expresada en gramos, PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros de la disolución.

Unidades[editar]

Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol. dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:

1 mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/dm3 = 1M = 103 mM.

Nota: es útil recordar que los términos "milimolar" (mM) y "micromolar" (μM) se refieren a 10-3 mol/L y 10-6 mol/L, respectivamente.

Nombre Abreviatura Concentración
Milimolar mM 10-3 molar
Micromolar μM 10-6 molar
Nanomolar nM 10-9 molar
Picomolar pM 10-12 molar
Femtomolar fM 10-15 molar
Attomolar aM 10-18 molar
Zeptomolar zM 10-21 molar
Yoctomolar yM[4] 10-24 molar
(1 molécula por 1.6 litros)

Cómo resolver problemas de molaridad[editar]

  • Video de muestra: [1]

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. a b Kaufman, Myron (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, ISBN 0-8247-0692-7 
  2. Chang, Raymond (2013). Química (11a. ed. edición). China: MacGraw-Hill. p. 145. ISBN 978-607-15-0928-4. 
  3. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «amount concentration, c». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).
  4. David Bradley. «How low can you go? The Y to Y». 

Enlaces externos[editar]