Diferencia entre revisiones de «Ley de Boyle-Mariotte»
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La '''Ley de Boyle-Mariotte''' (o '''Ley de Boyle'''), formulada por [[Robert Boyle]] y [[Edme Mariotte]], es una de las leyes de los [[gas ideal|gases ideales]] que relaciona el [[Volumen (física)|volumen]] y la [[presión]] de una cierta cantidad de [[gas]] mantenida a [[temperatura]] constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: |
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<math>PV=k\,</math> |
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donde <math>k\,</math> es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. |
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Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación: |
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<math>P_1V_1=P_2V_2\,</math> |
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Además se obtiene despejada que: |
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<math>P_1=P_2V_2/V_1\,</math> |
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''''Texto en cursiva''''[[Texto en cursiva]][[Título del enlace]]'''' |
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<math>V_1=P_2V_2/P_1\,</math> |
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<math>P_2=P_1V_1/V_2\,</math> |
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. |
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<math>V_2=P_1V_1/P_2\,</math> |
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Donde: |
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<math>P_1\,</math>= Presión Inicial |
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<math>P_2\,</math>= Presión Final |
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<math>V_1\,</math>= Volumen Inicial |
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<math>V_2\,</math>= Volumen Final |
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<center>[[Imagen:Ley_de_Boyle_Mariotte.png]] |
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</center> |
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Esta Ley es una simplificación de la [[Ley de los gases ideales]] particularizada para [[proceso isotérmico|procesos isotermos]]. |
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Junto con la [[ley de Charles y Gay-Lussac]] y la [[ley de Graham]], la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la [[ecuación universal de los gases]]. |
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== Experimento de Boyle == |
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Para poder comprobar su teoría, Boyle hizo el experimento el cual ayudo a comprobar su teoría,es el siguiente: |
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Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hay una tabla que muestra algunos de los resultados que obtuvo: |
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{| border="1" cellpadding="2" |
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|+ Experimento de Boyle |
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! × !! align="right" | P (atm) !! align="right" | V (L) !! align="right" | P · V |
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|- |
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! align="right" | |
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| align="right" | 0,5 || align="right" | 60 || align="right" | 30 |
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|- align="right" |
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! |
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| 1,0 || 30 || 30 |
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|- align="right" |
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! |
! |
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| 1,5 || 20 || 30 |
| 1,5 || 20 || 30 |
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Revisión del 00:00 24 feb 2010
'Texto en cursiva'Texto en cursivaTítulo del enlace'
. ! | 1,5 || 20 || 30 |- align="right" ! | 2,0 || 15 || 30 |- align="right" ! | 2,5 || 12 || 30 |- align="right" ! | 3,0 || 10 || 30 |}
Si se observan los datos de la tabla se puede comprobar que al disminuir el volumen, la presion , aumenta y que al multiplicar y se obtiene .
