Isoelectronicidad

Se dice que dos o más entidades moleculares (átomos, moléculas, iones) son isoelectrónicas entre sí, cuando estas tienen el mismo número de electrones.

Ejemplos

N y el ion radical O⁺ son isoelectrónicos porque cada uno tiene 5 electrones en la capa electrónica exterior. De modo similar, los cationes K⁺, Ca²⁺, y Sc³⁺, los aniones Cl⁻, S²⁻, y P³⁻ son todos isoelectrónicos con el átomo de Ar. En cuales casos monoatómicos, hay una clara tendencia en el tamaño de cuales especies, con radio atómico decreciente a medida que la carga se incrementa.

El CO, N₂ y NO⁺ son isoelectrónicos porque cada uno tiene 2 núcleos y 10 electrones de valencia (4+6, 5+5, y 5+5, respectivamente).

La molécula con carga H₂C=C=O y el zwitterión CH₂=N⁺=N^- son isoelectrónicos.

La CH₃COCH₃ y CH₃N₂CH₃ no son isoelectrónicos. Tienen el mismo número de núcleos y el mismo número de electrones de valencia, pero la conectividad de los átomos es diferente: en el primero, ambos grupos metilo (CH₃) están unidos al átomo de carbono del grupo carbonilo (CO), formando una estructura trigonal plana: H₃C-C(=O)-CH₃; la estructura de la segunda molécula es angular: H₃C-N=N-CH₃, y sus grupos metilo no están conectados al mismo átomo de nitrógeno .

Se considera que los aminoácidos cisteína y serina también son isoelectrónicos.

Véase también

• Átomo
• Molécula
• Ion
• Electrón
• Configuración electrónica
• Teoría del enlace de valencia
• Teoría del orbital molecular

• Datos: Q899823