Diferencia entre revisiones de «Reacción química»

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Revisión del 22:41 28 mar 2010

Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes 'cambian' al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de los átomos de las sustancias intervinientes.

En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría.

Fenómeno químico: La sustancia sufre modificaciones irreversibles por ejemplo un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido cambiadas químicamente.DIOS MIOOOOOOOO::::

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+Se llama '''fenómeno químico''' a los [[suceso]]s observables y posibles de ser [[medición|medidos]] en los cuales las [[sustancia]]s intervinientes 'cambian' al combinarse entre sí. A nivel [[subatómico]] las [[Reacción química|reacciones químicas]] implican una interacción que se produce a nivel de los [[electrón|electrones]] de los [[átomo|átomos]] de las sustancias intervinientes.
-Una '''reacción química''' o '''cambio químico''' es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (''llamadas reactivos''), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser [[elemento]]s o [[compuesto]]s. Un ejemplo de reacción química es la formación de [[óxido de hierro]] producida al reaccionar el [[oxígeno]] del aire con el [[hierro]].
+En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su [[materia]], manifiesta [[energía]], no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría.
-A la representación simbólica de las reacciones se les llama [[ecuación química|ecuaciones químicas]].
+Fenómeno químico: La sustancia sufre modificaciones irreversibles por ejemplo un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido cambiadas químicamente.DIOS MIOOOOOOOO::::
-Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de [[átomo]] presente, la [[carga eléctrica]] y la [[masa]] total.
-Los tipos de reacciones inorgánicas son: [[Neutralización|Ácido-base (Neutralización)]], [[combustión]], [[solubilización]], [[reacciones redox]] y [[precipitado|precipitación]].
-==Modelos de reacciones químicas y sus clasificaciones==
-Desde un punto de vista octogonal se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:
-{| border="1" cellpadding="2"
-!width="50"|Nombre
-!width="225"|Descripción
-!width="225"|Representación
-|-
-|Reacción de síntesis
-|Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
-|B+C → BC
-|-
-|Reacción de descomposición
-|Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
-|BC → B+C
-|-
-|[[Reacción de desplazamiento]] simple o sustitución
-|Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
-|C + AB → AC + B
-|-
-|Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
-|Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
-|AB + CD → CB + AD
-|-
-|}
-== Rendimiento de una reacción ==
-La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar,es posible que no todos los productos reaccionen,la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible ...
-El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:
-<math>\mathrm{rendimiento(%) = \frac {\;cantidad \;real \;de \;producto} {\;cantidad \;ideal \;de \;producto} \cdot 100}</math>
-Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al [[reactivo limitante]].
-Y el rendimiento depende del calor que expone la reacción.
-== Referencias ==
-{{EL}}
-== Enlaces externos ==
-{{commonscat|Chemical reactions}}
-[[Categoría:Química]]
-[[Categoría:Reacciones químicas| ]]
-[[Categoría:Estequiometría]]
-[[ar:تفاعل كيميائي]]
-[[be:Хімічная рэакцыя]]
-[[be-x-old:Хімічная рэакцыя]]
-[[bg:Химична реакция]]
-[[bs:Hemijska reakcija]]
-[[ca:Reacció química]]
-[[ckb:کارلێکی کیمیایی]]
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-[[cy:Adwaith cemegol]]
-[[da:Kemisk reaktion]]
-[[de:Chemische Reaktion]]
-[[el:Χημική αντίδραση]]
-[[en:Chemical reaction]]
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-[[et:Keemiline reaktsioon]]
-[[eu:Erreakzio kimiko]]
-[[fa:واکنش شیمیایی]]
-[[fi:Kemiallinen reaktio]]
-[[fiu-vro:Aadomidõ ümbreistmine]]
-[[fr:Réaction chimique]]
-[[gl:Reacción química]]
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