Factor termodinámico

El factor termodinámico analiza la viabilidad de las reacciones químicas, es decir, la posibilidad de que estas ocurran. Así, de acuerdo a los parámetros termodinámicos, se tendrá que la:

Energía Libre^[1] (ΔG) indicará si la reacción es factible o no.

Si $\Delta G<0$ , el proceso es espontáneo, la reacción ocurrirá.
Si $\Delta G=0$ , el sistema está en equilibrio, no existe cambio neto.
Si $\Delta G>0$ , el sistema no es espontáneo, la reacción no ocurrirá.

Entalpía (ΔH) indicará si la reacción necesitará o liberará calor para producirse.

Si $\Delta H<0$ , la reacción es exotérmica, durante la reacción se libera calor. Si $\Delta H>0$ , la reacción es endotérmica, la reacción necesitará absorber calor para producirse.

Como el proceso de Haber tiene un ΔH = -92,6 kl/mol que es menor a 0, la reacción es exotérmica, por lo que se libera calor durante la reacción. Ahora, de la ecuación:

$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$

y conociendo que ΔS= 0,191 kl/mol y que T= 723K, se obtiene que ΔG < 0, por lo que la reacción es un proceso espontáneo.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

↑ J. Bard, Allen; R. Faulkner, Larry (2001). Electrochemical Methods Fundamentals and Applications (2ª edición). John Wiley & Sons. ISBN 978-0471043720.

Datos: Q24960460

[1] J. Bard, Allen; R. Faulkner, Larry (2001). Electrochemical Methods Fundamentals and Applications (2ª edición). John Wiley & Sons. ISBN 978-0471043720.

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