Diferencia entre revisiones de «Proceso adiabático»

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Revisión del 14:48 30 nov 2010

Se denomina expansión adiabática a un proceso termodinámico en el cual un gas se hace pasar de una presión mayor a otra inferior sin que tome o ceda calor al medio, realizando un trabajo sobre su entorno y bajando su temperatura, la cual no debe confundirse con el intercambio de calor que, por definición de proceso adiabático, es nulo.

Véase también

Proceso adiabático

La presion será constante, luego lo que varia será la temperatura, que para nuestro ejemplo (proceso de expansión), la temperatura final es mayor que la inicial.

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+[[Image:Adia3d.gif|thumb|Esquema de una expansión adiabática.]]
-[[Archivo:Adiabatic process.png|thumb|Gráfico de un proceso adiabático en función de ''p'' y ''V''.]]
+Se denomina '''expansión adiabática''' a un proceso [[termodinámica|termodinámico]] en el cual un gas se hace pasar de una [[presión]] mayor a otra inferior sin que tome o ceda [[calor]] al medio, realizando un [[Trabajo (física)|trabajo]] sobre su entorno y bajando su [[temperatura]], la cual no debe confundirse con el intercambio de calor que, por definición de proceso adiabático, es nulo.
-En [[termodinámica]] se designa como '''proceso adiabático''' a aquél en el cual el sistema (generalmente, un [[fluido]] que realiza un [[Trabajo (física)|trabajo]]) no intercambia [[calor]] con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como [[proceso isentrópico]]. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la [[temperatura]] permanezca constante, se denomina como [[proceso isotérmico]].
+=== Véase también ===
-El término ''adiabático'' hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En climatización los procesos de humectación (aporte de [[vapor de agua]]) son adiabáticos, puesto que no hay transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su humedad relativa.
+* [[Proceso adiabático]]
+La presion será constante, luego lo que varia será la temperatura, que para nuestro ejemplo (proceso de expansión), la temperatura final es mayor que la inicial.
-El calentamiento y enfriamiento adiabático son procesos que comúnmente ocurren debido al cambio en la [[presión]] de un [[gas]]. Esto puede ser cuantificado usando la [[ley de los gases ideales]].
-== Enfriamiento adiabático del aire ==
-Existen, tres relaciones en el enfriamiento adiabático del [[aire]]:
-# La relación ambiente de la atmósfera, que es la proporción a la que el aire se enfría a medida que se gana altitud.
-# La tasa seca adiabática, es de unos -1° por cada 100 metros de subida.
-# La tasa húmeda adiabática, es de unos -0,6° - 0,3º por cada 100 metros de subida.
-La primera relación se usa para describir la temperatura del aire circundante a través del cual está pasando el aire ascendente. La segunda y tercera proporción son las referencias para una masa de aire que está ascendiendo en la atmósfera. La tasa seca adiabática se aplica a aire que está por debajo del [[punto de rocío]], por ejemplo si no está saturado de vapor de [[agua]], mientras que la tasa húmeda adiabática se aplica a aire que ha alcanzado su punto de rocío. El enfriamiento adiabático es una causa común de la formación de [[nube]]s.
-El enfriamiento adiabático no tiene por qué involucrar a un fluido. Una técnica usada para alcanzar muy bajas temperaturas (milésimas o millonésimas de grado sobre el [[cero absoluto]]) es la desmagnetización adiabática, donde el cambio en un [[campo magnético]] en un material magnético es usado para conseguir un enfriamiento adiabático.
-== Formulación matemática ==
-[[Archivo:Adiabatic.png|thumb|341px|Durante un proceso adiabático, la energía interna del fluido que realiza el trabajo debe necesariamente decrecer.]]
-La ecuación matemática que describe un proceso adiabático en un [[gas]] es
-: <math> P V^{\gamma} = \operatorname{constante} \qquad </math>
-donde ''P'' es la [[presión]] del gas, ''V'' su volumen y
-:<math> \gamma = {C_{P} \over C_{V}}</math>
-siendo <math> C_{P} </math> el [[calor específico]] molar a presión constante y <math> C_{V} </math> el calor específico molar a volumen constante. Para un gas monoatómico ideal, <math> \gamma = 5/3 </math>. Para un gas diatómico (como el [[nitrógeno diatómico|nitrógeno]] o el [[oxígeno diatómico|oxígeno]], los principales componentes del aire) <math> \gamma = 1,4 </math>
-=== Derivación de la fórmula ===
-La definición de un proceso adiabático es que la transferencia de calor del sistema es cero, <math> Q=0 </math>.
-Por lo que de acuerdo con el [[conservación de la energía|primer principio de la termodinámica]],
-:<math> \Delta U + W = 0 \qquad \qquad \qquad (1) </math>
-donde ''U'' es la energía interna del sistema y ''W'' es el trabajo realizado por el sistema. Cualquier trabajo (W) realizado debe ser realizado a expensas de la energía ''U'', mientras que no haya sido suministrado calor ''Q'' desde el exterior. El trabajo ''W'' realizado ''por'' el sistema se define como
-:<math> W = P \Delta V \qquad \qquad \qquad (2)</math>
-Sin embargo, ''P'' no permanece constante durante el proceso adiabático sino que por el contrario cambia junto con ''V''.
-Deseamos conocer cómo los valores de <math> \Delta P </math> y <math> \Delta V </math> se relacionan entre sí durante el proceso adiabático. Para ello asumiremos que el sistema es una gas monoatómico, por lo que
-:<math> C_{V} = {3 \over 2} R </math>
-donde ''R'' es la [[constante universal de los gases]].
-Dado <math> \Delta P </math> y <math> \Delta V </math> entonces <math> W = P \Delta V </math> y
-: <math> \Delta U = {3 \over 2} n R \Delta T
-                  = {3 \over 2} \Delta (P V)
-                  = {3 \over 2} (P \Delta V + V \Delta P) \qquad (3)</math>
-Ahora sustituyendo las ecuaciones (2) y (3) en la ecuación (1) obtenemos
-: <math> -P \Delta V = {3 \over 2} P \Delta V + {3 \over 2} V \Delta P </math>
-simplificando
-: <math> - {5 \over 2} P \Delta V = {3 \over 2} V \Delta P </math>
-dividiendo ambos lados de la igualdad entre ''PV''
-: <math> -5 {\Delta V \over V} = 3 {\Delta P \over P} </math>
-Aplicando las normas del cálculo diferencial obtenemos que
-: <math> -5 \Delta (\operatorname{ln} V) = 3 \Delta (\operatorname{ln} P)  </math>
-que se puede expresar como
-: <math> {\operatorname{ln} P - \operatorname{ln} P_0 \over \operatorname{ln} V - \operatorname{ln} V_0 } = -{5 \over 3} </math>
-Para ciertas constantes <math> P_0 </math> y <math> V_0 </math> del estado inicial. Entonces
-: <math> {\operatorname{ln} (P/P_0) \over \operatorname{ln} (V/V_0)} = -{5 \over 3}, </math>
-: <math>
-\operatorname{ln} \left( {P \over P_0} \right)
-=
-\operatorname{ln} \left( {V \over V_0} \right)^{-5/3} </math>
-elevando al exponente ambos lados de la igualdad
-: <math> \left( {P \over P_0} \right)
-=
-\left( {V \over V_0} \right)^{-5/3}  </math>
-eliminando el signo menos
-: <math> \left( {P \over P_0} \right)
-=
-\left( {V_0 \over V} \right)^{5/3}  </math>
-por lo tanto
-: <math> \left( {P \over P_0} \right) \left( {V \over V_0} \right)^{5/3} = 1
-</math>
-y
-: <math> P V^{5/3} = P_0 V_0^{5/3} = \operatorname{constante}. </math>
-== Representación gráfica de las curvas adiabáticas ==
-Las propiedades de las curvas adiabáticas en un [[diagrama P-V]] son las siguientes:
-# Cada adiabática se aproxima asintóticamente a ambos ejes del diagrama P-V (al igual que las isotermas).
-# Cada adiabática interseca cada isoterma exactamente una sola vez.
-# Una curva adiabática se parece a una isoterma, excepto que durante una expansión, una adiabática pierde más presión que una isoterma, por lo que inclinación es mayor (es más vertical).
-# Si las isotermas son cóncavas hacia la dirección "noreste" (45°), entonces las adiabáticas son cóncavas hacia la dirección "este noreste" (31°).
-# Si adiabáticas e isotermas se dibujan separadamente con cambios regulares en la entropía y [[temperatura]], entonces a medida que nos alejamos de los ejes (en dirección noreste), parece que la densidad de las isotermas permanece constante, pero la densidad de las adiabáticas disminuye. La excepción se encuentra muy cerca del [[cero absoluto]], donde la densidad de las adiabáticas cae fuertemente y se hacen muy raras ('''Véase también:''' [[Teorema de Nernst]]).
-El siguiente esquema representa un diagrama P-V con una superposición de adiabáticas e isotermas.
-Las [[isotermas]] son las curvas rojas y las adiabáticas son las curvas negras. Las adiabáticas son isentrópicas. El [[volumen]] está representado en el eje de abcisas y la presión en el eje de ordenadas.
-== Procesos adiabáticos en mecánica cuántica ==
-{{VT|Teorema adiabático}}
-En [[mecánica cuántica]] una transformación adiabática es un cambio lento en el [[Hamiltoniano (mecánica cuántica)|Hamiltoniano cuántico]] <math> \hat H\,</math> que describe el sistema y que resulta en un cambio de los [[Vector propio y valor propio|valores propios]] del [[Hamiltoniano (mecánica cuántica)|Hamiltoniano]] pero no de sus [[Vector propio y valor propio|estados propios]], lo que se conoce como [[cruce evitado]]. Por ejemplo, si un sistema comienza en su [[estado fundamental]] permanecerá en el estado fundamental a pesar de que las propiedades de este estado pueden cambiar. Si en tal proceso se produce un cambio cualitativo en las propiedades del estado fundamental, como por ejemplo un cambio de [[spin]] la transformación se denomina [[transición de fase cuántica]]. Las transiciones de este tipo son transiciones de fase prohibidas por la [[mecánica clásica]]. En contraste, si el cambio en el Hamiltoniano no es infinitamente lento el proceso se denomina diabático y se puede dar una [[transición de Landau-Zener]].
-== Véase también ==
-* [[Expansión adiabática]]
-* [[Motor adiabático]]
-* [[Ecuación de Schrödinger]]
-* [[Criterio de signos termodinámico]]
 [[Categoría:Procesos termodinámicos]]
+[[zh:绝热膨胀]]
-[[ar:عملية كظومة]]
-[[bg:Адиабатен процес]]
-[[bs:Adijabatski proces]]
-[[ca:Procés adiabàtic]]
-[[cs:Adiabatický děj]]
-[[da:Adiabatisk proces]]
-[[de:Adiabatische Zustandsänderung]]
-[[el:Αδιαβατική μεταβολή]]
-[[en:Adiabatic process]]
-[[eo:Izovarma procezo]]
-[[et:Adiabaatiline protsess]]
-[[fa:فرآیند بی‌دررو]]
-[[fi:Adiabaattinen prosessi]]
-[[fr:Adiabaticité]]
-[[gl:Proceso adiabático]]
-[[hr:Adijabatski proces]]
-[[it:Trasformazione adiabatica]]
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