Diferencia entre revisiones de «Estado de oxidación»
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El estado de oxidación que en este caso es +3 viene a ser la valencia del metal. Ya que si revisamos la [Tabla de Valencias], viene a ser el mismo valor numérico, además el |
El estado de oxidación que en este caso es +3 viene a ser la valencia del metal. Ya que si revisamos la [Tabla de Valencias], viene a ser el mismo valor numérico, además el estado de oxidació es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad [química.] |
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El átomo tiende a obedecer la [[regla del octeto]] (o dueto) para así lograr tener una [[configuración electrónica]] similar a la de los [[gases nobles]], los cuales son muy estables. Dicha regla sostiene que un átomo debe tener ocho electrones en su nivel de energía más externo; en el caso del hidrógeno, se habla entonces de la [[regla de dueto]], la cual proporciona la misma estabilidad que la regla del octeto. |
El átomo tiende a obedecer la [[regla del octeto]] (o dueto) para así lograr tener una [[configuración electrónica]] similar a la de los [[gases nobles]], los cuales son muy estables. Dicha regla sostiene que un átomo debe tener ocho electrones en su nivel de energía más externo; en el caso del hidrógeno, se habla entonces de la [[regla de dueto]], la cual proporciona la misma estabilidad que la regla del octeto. |
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Cuando un átomo -''A''- nec |
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Cuando un átomo -''A''- necesita -por ejemplo- 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de ''-3''. Por otro lado, cuando el átomo -''B''- tiene 3 electrones que necesitan ser cedidos para que el átomo B cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de +3. En este ejemplo, podemos deducir que el átomo A y B pueden unirse para formar un compuesto, y así, ser estables dependiendo el úno del otro; la regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo átomos ([[molécula]]s) o cediendo y adquiriendo electrones ([[ión]] poliatómico). |
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Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos clasificados precisamente por el tipo de carga eléctrica que dichos elementos adquieren al participar en una reacción química: |
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*Los elementos metálicos. |
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*Los elementos no metálicos. |
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*Los gases nobles. |
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Existen elementos metálicos que. dependiendo de las condiciones a que se vean sometidos. pueden funcionar como metales o no metales indistintamente; a estos elementos se les llama [[metaloides]]. |
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El numero de oxidación queda definido por esta clasificación. |
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Concretamente el número de oxidación |
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Los metales siempre ceden electrones, por lo que su número de oxidación siempre es positivo y los no metales siempre reciben esos electrones cedidos por lo que siempre tendrá un número de oxidación negativo. |
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Ejemplos |
Ejemplos |
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Na<sup>0</sup> + Cl<sup>0</sup><sub>2</sub> → Na<sup>+1</sup>Cl<sup>-1</sup> |
Na<sup>0</sup> + Cl<sup>0</sup><sub>2</sub> → Na<sup>+1</sup>Cl<sup>-1</sup> |
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NOTA: El cloro sin combinar es |
NOTA: El cloro sin combinar es dlibrados electricamente. |
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Na (sodio) se combina con el Cl (Cloro) y producen cloruro sódico |
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El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 ya que están equilibrados electricamente. |
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El número de oxidación del sodio (metales, siempre ceden (en general forman iones) y siempre son positivos) combinado es 1+ ya que cede un electrón. |
El número de oxidación del sodio (metales, siempre ceden (en general forman iones) y siempre son positivos) combinado es 1+ ya que cede un electrón. |
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El número de oxidación del cloro (no metales, siempre aceptan y siempre son negativos)combinado es 1- ya que acepta ese electron cedido por el sodio. |
El número de oxidación del cloro (no metales, siempre aceptan y siempre son negativos)combinado es 1- ya que acepta ese electron cedido por el sodio. |
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Al<sup>0</sup> + O<sup>0</ |
Al<sup>0</sup> + O<sup>0</su<sub>2</sub>O<sup>-2</sup><sub>3</sub> |
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NOTA: El oxígeno sin combinar es diatómico |
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Al (aluminio) se combina con el O (oxígeno) y producen óxido de aluminio. |
Al (aluminio) se combina con el O (oxígeno) y producen óxido de aluminio. |
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Revisión del 01:06 18 nov 2009
Estado de oxidacion
El estado de oxidación que en este caso es +3 viene a ser la valencia del metal. Ya que si revisamos la [Tabla de Valencias], viene a ser el mismo valor numérico, además el estado de oxidació es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad [química.]
El átomo tiende a obedecer la regla del octeto (o dueto) para así lograr tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables. Dicha regla sostiene que un átomo debe tener ocho electrones en su nivel de energía más externo; en el caso del hidrógeno, se habla entonces de la regla de dueto, la cual proporciona la misma estabilidad que la regla del octeto.
Cuando un átomo -A- nec Ejemplos
Na0 + Cl02 → Na+1Cl-1
NOTA: El cloro sin combinar es dlibrados electricamente. El número de oxidación del sodio (metales, siempre ceden (en general forman iones) y siempre son positivos) combinado es 1+ ya que cede un electrón. El número de oxidación del cloro (no metales, siempre aceptan y siempre son negativos)combinado es 1- ya que acepta ese electron cedido por el sodio.
Al0 + O0</su2O-23
Al (aluminio) se combina con el O (oxígeno) y producen óxido de aluminio.
El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 ya que están equilibrados electricamente.
El número de oxidación del aluminio (metales, siempre ceden y siempre son positivos) combinado es 3+ ya que cede tres electrones.
El número de oxidación del oxígeno (no metales, siempre aceptan y siempre son negativos)combinado es 2- ya que acepta hasta 2 electrones.
•REGLAS PARA CALCULAR EL NUMERO DE OXIDACION•
1. El No.Ox. de un elemento libre o en estado basal es igual a CERO.
2. El No.Ox. de unión es igual a su carga.
3. El No.Ox. del H es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1.
4. El No.Ox. del O es -2, excepto en los peróxidos donde es -1.
5. El No.Ox. de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica: Alcalinos +1 y Alcalinos Ferreos +2.
6. La suma algebráica de los No.Ox. en un compuesto es igual a CERO.
Esto crea un problema con las cargas eléctricas ya que existe un problema con los electrones cedidos y aceptados por cada elemento, el aluminio cede tres y el oxígeno solo acepta dos, sobra uno, por lo que se concluye que no es solamente un oxígeno el que interviene en la reacción y se procede a balancearla para que coincidan todos los electrones transferidos con las capacidades de cada elemento.
La ecuación balanceada quedaría así:
4Al0 + 3O02 → 2Al+32O-23
Con lo que se logra el balance perfecto para que se acomoden todos los electrones excedentes.