Diferencia entre revisiones de «Entalpía estándar de reacción»
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La letra (Δ) es frecuentemente utilizada para manifestar un cambio o variación, en consecuencia la expresión ΔHr se refiere a la variación de una entalpía en una reacción química. Por su parte la letra Σ (sigma mayúscula) se usa para expresar una suma. |
La letra (Δ) es frecuentemente utilizada para manifestar un cambio o variación, en consecuencia la expresión ΔHr se refiere a la variación de una entalpía en una reacción química. Por su parte la letra Σ (sigma mayúscula) se usa para expresar una suma. |
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En este caso, a la suma de las entalpías de los productos se les resta la suma de las entalpías de los reactivos, y el resultado indica el cambio de entalpía que se da en la reacción. |
En este caso, a la suma de las entalpías de los productos se les resta la suma de las entalpías de los reactivos, y el resultado indica el cambio de entalpía que se da en la reacción. Como se dijo anteriormente, las entalpías se han medido en condiciones normales, por ende la entalpía calculada es la entalpía estándar de reacción (ΔH°r).<ref>Conforme Salinas, Silvio R. A. - Introducción a la Física Estadística - EdUSP - 1999 - ISBN 85-314-0386-3</ref> |
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== Entalpía estándar de reacción == |
== Entalpía estándar de reacción == |
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Revisión del 14:37 22 oct 2014
La palabra entalpía proviene del griego enthalpien, que significa calentar.
Es el calor de una sustancia a presión constante y se denota por la letra H. Esta propiedad de las sustancias permite calcular el calor que es cedido o ganado por una reacción en particular.
Aunque la entalpía puede medirse, de hecho, a cualquier temperatura y presión, se ha tomado el acuerdo de considerar condiciones normales o estándar a 25 °C (298 K) y 1 atm. Cuando la entalpía se mide en estas condiciones de presión y temperatura se habla de entalpía estándar y se denota con el símbolo H°.[1]
La diferencia de calor, o más exactamente el cambio de entalpía que se da en una reacción se calcula la siguiente expresión:
- ΔHr = ΣΔH (productos) - ΣΔH (reactivos)
La letra (Δ) es frecuentemente utilizada para manifestar un cambio o variación, en consecuencia la expresión ΔHr se refiere a la variación de una entalpía en una reacción química. Por su parte la letra Σ (sigma mayúscula) se usa para expresar una suma.
En este caso, a la suma de las entalpías de los productos se les resta la suma de las entalpías de los reactivos, y el resultado indica el cambio de entalpía que se da en la reacción. Como se dijo anteriormente, las entalpías se han medido en condiciones normales, por ende la entalpía calculada es la entalpía estándar de reacción (ΔH°r).[2]
Entalpía estándar de reacción
Entalpía estándar de reacción (ΔH°r). Se define como la cantidad de calor que se desprende o se absorbe durante una reacción química, a presión constante y según las cantidades de reactivos y productos.[3]
Véase también
- ↑ Callen, Herbert B. - Thermodynamics and An Introduction to Thermostatics - John Wiley & Sons - ISBN 0-471-86256-8.
- ↑ Conforme Salinas, Silvio R. A. - Introducción a la Física Estadística - EdUSP - 1999 - ISBN 85-314-0386-3
- ↑ G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag (1985), Fundamentals of Classical Thermodynamics, Section 5.5 (3rd edition), John Wiley & Sons Inc. New York, NY. ISBN 0-471-82933-1
- Entalpía
- Entalpía libre
- Entalpía de formación
- Variación de la entalpía estándar de formación
- Anexo: Tablas de entalpías de formación de compuestos
- Entalpía de disolución
- Entalpía de fusión
- Entalpía de vaporización
- Ciclo de Born-Haber
- Diagrama Ph