Diferencia entre revisiones de «Hidrato»
m Revertidos los cambios de 201.191.195.54 (disc.) a la última edición de Acratta |
Sin resumen de edición |
||
| Línea 11: | Línea 11: | ||
<!-- |
<!-- |
||
Un ejemplo colorido es el [[cloruro de cobalto(II)]], que vira del azul al [[magenta]] (rojo) al hidratarse, y por lo tanto puede ser utilizado para indicar la presencia de agua. |
Un ejemplo colorido es el [[cloruro de cobalto(II)]], que vira del azul al [[magenta]] (rojo) al hidratarse, y por lo tanto puede ser utilizado para indicar la presencia de agua y el sodio. |
||
La notación ''compuesto hidro''{{hidrato|''n''}}, donde ''n'' es el número de moléculas de agua por cada molécula de sal, se utiliza a menudo para expresar cuando una sal está hidratada. Por lo general la ''n'' es un [[entero]] relativamente pequeño, aunque en ciertos caos el número puede ser fraccionario. En un '''monohidrato''' n toma el valor uno, en un '''exahidrato''' n es 6 etc. Such water is also referred to as [[water of crystallization]]. Entre los ejemplos tenemos el [[borax]] decahydrate, [[clathrate hydrate]]s (una clase de hidratos sólidos de hidratos), y [[chalcanthite]]. [[Gas hydrate]]s are clathrate hydrates: water ice with gas molecules trapped within. When the gas is [[metano]] it is called a [[methane hydrate]]. |
La notación ''compuesto hidro''{{hidrato|''n''}}, donde ''n'' es el número de moléculas de agua por cada molécula de sal, se utiliza a menudo para expresar cuando una sal está hidratada. Por lo general la ''n'' es un [[entero]] relativamente pequeño, aunque en ciertos caos el número puede ser fraccionario. En un '''monohidrato''' n toma el valor uno, en un '''exahidrato''' n es 6 etc. Such water is also referred to as [[water of crystallization]]. Entre los ejemplos tenemos el [[borax]] decahydrate, [[clathrate hydrate]]s (una clase de hidratos sólidos de hidratos), y [[chalcanthite]]. [[Gas hydrate]]s are clathrate hydrates: water ice with gas molecules trapped within. When the gas is [[metano]] it is called a [[methane hydrate]]. |
||
Revisión del 01:38 2 nov 2012
Hidrato es un término utilizado en química orgánica y química inorgánica para indicar que una sustancia contiene agua.
_chloride.jpg)
En química orgánica, un hidrato es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora. Por ejemplo, el etanol, C2—H5—OH, puede ser considerado un hidrato de etileno, CH2=CH2, formado por el agregado de H a un C y OH al otro C. Una molécula de agua puede ser eliminada, por ejemplo mediante la acción de ácido sulfúrico. Otro ejemplo es el hidrato de cloral, CCl3—CH(OH)2, que puede ser obtenido mediante la reacción de agua con cloral, CCl3—CH=O.
Otras moléculas son llamadas hidratos por razones históricas. La glucosa, C6H12O6, un carbohidrato o hidrato de carbono, se pensó originalmente que respondía a la fórmula C6(H2O)6, pero esto es una descripción muy pobre de su estructura tal como se la conoce hoy día. Por otra parte el metanol es a menudo ofrecido como “metil hidrato”, lo que implica una fórmula que es incorrecta ( CH3OH2 ), cuando la fórmula correcta es CH3—OH.
-chloride-hexahydrate-sample.jpg)
En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es agua pesada, donde el hidrógeno consiste del isótopo deuterio, entonces se suele utilizar el término deuterar en lugar de hidratar.