Diferencia entre revisiones de «Tiosulfato»
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En laboratorios farmacéuticos se utiliza como reactivo o solución volumétrica (con una normalidad de 0,10584) para análisis cuantitativos o valoraciones. |
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En el campo médico, se aplica como tratamiento contra ciertos gusanos parásitos; y es conocido su uso como antídoto por intoxicación con cianuro. |
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Los tiosulfatos son las sales del hipotético ácido tiosulfúrico H2S2O3. Son estables en medios con pH básico y neutro y se descomponen bajo formación de azufre elemental, sulfhídrico (H2S), dióxido de azufre (SO2) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de ácido. Su estructura es tetraédrica con un átomo central de azufre rodeado de tres átomos de oxígeno y otro átomo de azufre. Los tiosulfatos son fácilmente oxidable formando con oxidantes suaves como el iodo elemental tetrationatos (O3S-S-S-SO32-). |
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Aplicación:Se emplean sobre todo como fijador en la fotografía donde forman complejos solubles (Na5[Ag(S2O3)3]) con las sales de plata que pueden ser eliminadas de esta manera de la capa fotosensible. Otras aplicaciones se hallen en la síntesis orgánica de colorantes o fármacos y en química analítica en la iodometría. |
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Revisión del 16:57 28 ago 2012
Los tiosulfatos son las sales del hipotético ácido tiosulfúrico H2S2O3. La fórmula química del anión tiosulfato es S2O32-. Son estables en medios con pH básico y neutro y se descomponen bajo formación de azufre elemental, ácido sulfhídrico (H2S), óxido de azufre (IV) (SO2) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de un ácido. Su estructura es tetraédrica con un átomo central de azufre rodeado de tres átomos de oxígeno y otro átomo de azufre. Los tiosulfatos son fácilmente oxidables. Pueden formarse con oxidantes suaves como el iodo elemental tetrationatos (O3S-S-S-SO32-).
Aplicación
Se emplean sobre todo como fijadores en la fotografía donde forman complejos solubles (Na3[Ag(S2O3)2]) con las sales de plata que pueden ser eliminadas de esta manera de la capa fotosensible. Se usa además para remover el cloro de las soluciones, o como blanqueador en diferentes industrias, tales son los casos del marfil, la fabricacion de la pulpa de papel o en la industria de cuero; y en la industria textil es usado como fijador del color y como colorante. En laboratorios farmacéuticos se utiliza como reactivo o solución volumétrica (con una normalidad de 0,10584) para análisis cuantitativos o valoraciones. En el campo médico, se aplica como tratamiento contra ciertos gusanos parásitos; y es conocido su uso como antídoto por intoxicación con cianuro. Es muy utilizado en las minas de extracción de plata.
Los tiosulfatos son las sales del hipotético ácido tiosulfúrico H2S2O3. Son estables en medios con pH básico y neutro y se descomponen bajo formación de azufre elemental, sulfhídrico (H2S), dióxido de azufre (SO2) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de ácido. Su estructura es tetraédrica con un átomo central de azufre rodeado de tres átomos de oxígeno y otro átomo de azufre. Los tiosulfatos son fácilmente oxidable formando con oxidantes suaves como el iodo elemental tetrationatos (O3S-S-S-SO32-).
Aplicación:Se emplean sobre todo como fijador en la fotografía donde forman complejos solubles (Na5[Ag(S2O3)3]) con las sales de plata que pueden ser eliminadas de esta manera de la capa fotosensible. Otras aplicaciones se hallen en la síntesis orgánica de colorantes o fármacos y en química analítica en la iodometría.
Otras aplicaciones se hallan en la síntesis orgánica de colorantes o fármacos, en la química analítica y en la iodometría.
Síntesis
El tiosulfato de sodio se obtiene calentando a reflujo una disolución de sulfito de sodio (Na2SO3) con azufre elemental. La disolución es filtrada, concentrada y enfriada, obteniendo el tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2S2O3 * 5 H2O) en forma de prismas incoloros. Mecanísticamente se trata de un ataque nucleofílico del par de electrones libre del azufre del sulfito sobre un átomo del azufre elemental parecido a la formación de los polisulfuros y disulfuros a partir de sulfuros.