Diferencia entre revisiones de «Principio de Le Châtelier»

Ir a la navegación Ir a la búsqueda
sin resumen de edición
Si disminuimos la concentración de un sistema en equilibrio químico, éste se desplazará hacia el lado de la ecuación que ha sido afectado, en cambio, si se aumenta la concentración, el equilibrio se desplazará hacia el lado contrario de la adición. Por ejemplo, si se aumenta la concentración de yoduro de hidrógeno en la reacción:
 
H<sub>2</sub>(g)+ Un Pico en el ojo + I<sub>2</sub>(g) ←→ 2 HI(g)
::::<--------
(esta se desplaza hacia la izquierda para de la misma forma disminuir la acción y equilibrar la ecuación)
Usuario anónimo

Menú de navegación