Diferencia entre revisiones de «Combustión»
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La '''combustión''' es una [[reacción exotérmica|reacción química]] de [[Reducción-oxidación|oxidación]], en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de [[energía]], en forma de [[calor]] y [[luz]], manifestándose visualmente como [[fuego]]. |
La '''combustión''' es una [[reacción exotérmica|reacción química]] de [[Reducción-oxidación|oxidación]], en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de [[energía]], en forma de [[calor]] y [[luz]], manifestándose visualmente como [[fuego]]. |
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En toda combustión existe un elemento que arde ([[combustible]]) y otro que produce la combustión ([[comburente]]), generalmente [[oxígeno]] en forma de O<sub>2</sub> gaseoso. Los [[explosivo]]s tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión. |
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Los tipos más frecuentes de combustible son los [[compuesto orgánico|materiales orgánicos]] que contienen [[carbono]] e [[hidrógeno]]. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el [[dióxido de carbono]] (CO<sub>2</sub>) y el [[agua]], el [[dióxido de azufre]] (SO<sub>2</sub>) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer [[óxidos de nitrógeno]] (NO<sub>x</sub>), dependiendo de la [[temperatura]] y la cantidad de oxígeno en la reacción. |
Los tipos más frecuentes de combustible son los [[compuesto orgánico|materiales orgánicos]] que contienen [[carbono]] e [[hidrógeno]]. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el [[dióxido de carbono]] (CO<sub>2</sub>) y el [[agua]], el [[dióxido de azufre]] (SO<sub>2</sub>) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer [[óxidos de nitrógeno]] (NO<sub>x</sub>), dependiendo de la [[temperatura]] y la cantidad de oxígeno en la reacción. |
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Revisión del 17:15 5 ago 2012
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción.
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, pueden generarse cenizas.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición, que se define como, en °C y a 1 atm, temperatura a la que los vapores de un combustible arden espontáneamente.
La temperatura de inflamación, en °C y a 1 atm es aquella a la que, una vez encendidos los vapores del combustible, éstos continúan por si mismos el proceso de combustión.
Ecuación Química
Reacción de Combustión
(Combustión de hidrocarburos con O2)
| C(n)H(2n+2) + (3n+1)/2O2 → (n)CO2 + (n+1)H2O |
Véase también
Enlaces externos
Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre combustión.
