POH

El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH^-:

${pOH}=-\log _{10}.[{OH^{-}}]$

En soluciones acuosas, los iones OH^- provienen de la disociación del agua:

H₂O ↔ H⁺ + OH^-

o también,

2H₂O ↔ H₃O⁺ + OH^-

Por ejemplo, una concentración de [OH^-] = 1×10^-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH = -log[10^-7] = 7

Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.

Por lo tanto,

pH + pOH = 14

Véase también

• pH.
• Acidemia.
• Equilibrio ácido-base.
• Alcalosis.
• pK_a.