Diferencia entre revisiones de «Tabla periódica de los elementos»
Sin resumen de edición |
m Revertidos los cambios de 190.158.222.224 a la última edición de SieBot |
||
| Línea 1: | Línea 1: | ||
{|class="infobox" |
{|class="infobox" |
||
|- |
|- |
||
|1s |
|||
|1sLA TABLA PERIODICA ES TAN CHARRA QUE HASTA LOS PROFES SE ABURREN DE ELLA |
|||
| |
| |
||
| |
| |
||
Revisión del 22:29 1 jun 2009
| 1s | |||||
| 2s | 2p | ||||
| 3s | 3p | ||||
| 4s | 3d | 4p | |||
| 5s | 4d | 5p | |||
| 6s | 4f | 5d | 6p | ||
| 7s | 5f | 6d | 7p | ||
| 8s | ... | 5g | 6f | 7d | 8p |
| ... |
En la tabla periódica de los elementos, un periodo es cada fila de la tabla.
El número de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden (Véase también: configuración electrónica):
Y esta es la razón de la estructura que presenta la tabla periódica. Puesto que los electrones situados en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas, estos tienden a ser similares dentro de un grupo de la tabla periódica.
Dos elementos adyacentes en un grupo tienen propiedades físicas parecidas, a pesar de la significativa diferencia de masa. Dos elementos adyacentes en un periodo tienen masa similar, pero propiedades diferentes.