Discusión:PH

Que Alguien corrija eso de que el ph del acido de bateria es cercano a menor que cero. Pues no existen pH menores que cero.

Sí que pueden existir valores de pH<0 siempre que la concentración del ácido sea suficiente para ello. Una disolución de HCl 10^1M da un pH de -1.—PhysChem freak (discusión) 09:52 3 abr 2009 (UTC)

HCl 1 M → ph = –log(1) = 0

Si es más concentrado, por ejemplo HCl 2 M → ph = –log(2) = –0,30 que es menor que cero.

Muro de Aguas 16:15 31 mar 2009 (UTC)

En relación a la tabla de pH y Algunos valores comunes de pH en mi vida he manipulado HCl de menor pH que 2, vinagre con pH de 2,9 (que destrozaría la faringe, y más teniendo en cuenta que el de uso alimenticio es al 5%), y ni el NaOH llega a pH 12 en una disolución sobresaturada (así que imaginaos a pH 14)... También me extraña que al agua del mar teniendo mayoritariamente sales iónicas tenga un pH básico; quizá me equivoque. Por favor, que alguien revise esas fuentes o cambio sustancialmente la tabla. Sollet (discusión) 01:01 31 ene 2009 (UTC)

Como puse anteriormente, Sollet, una disolución de HCl de 10^1M tiene pH=1, el ácido comercial más concentrado que conozco es al 35%; no recuerdo su molaridad (se puede calcular facilmente)pero era mayor que 10M. La sosa tiene una solubilidad de 111g/100mL, por lo que si se prepara una disolución saturada de NaOH, ésta tendrá, si no me equivoco, una molaridad de 27.75M, lo que da un pH mayor a 12. Con respecto al agua del mar, pese a que no conozco los detalles, no es descabellado pensar que si tiene iones en disolución como carbonato, por ejemplo, el pH sea mayor a 7.—PhysChem freak (discusión) 09:52 3 abr 2009 (UTC)

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"En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es:"

Esta incompleto. Corrijan. Saludos.

Uso del pH en la vida cotidiana

pH, término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') se define como el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno, H+, cambiado de signo: pH = -log [H+]donde [H+] es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, H3O+ (véase Ácidos y bases), el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio. En agua pura a 25 °C de temperatura, existen cantidades iguales de iones H3O+ y de iones hidróxido (OH-); la concentración de cada uno es 10-7 moles/litro. Por lo tanto, el pH del agua pura es -log (10-7), que equivale a 7. Sin embargo, al añadirle un ácido al agua, se forma un exceso de iones H3O+; en consecuencia, su concentración puede variar entre 10-6 y 10-1 moles/litro, dependiendo de la fuerza y de la cantidad de ácido. Así, las disoluciones ácidas tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio, una disolución básica tiene una concentración baja de iones H3O+ y un exceso de iones OH-, y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte). El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución (véase Análisis químico. diego amaya