Discusión:Elevación del punto de ebullición

El título no se corresponde con el desarrollo posterior, porque lo que en química se conoce como "elevación del punto de ebullición" se refiere al efecto de solutos no volátiles sobre la presión de vapor de una solución. Aclaración: Si se determina la presión de vapor de una solución para todas las temperaturas, se observa que la misma resulta ser inferior al valor correspondiente al solvente puro. Esto se relaciona con las llamadas propiedades coligativas de las soluciones, pues son propiedades que no dependen del tipo sino del número de moléculas que las componen. Como consecuencia de la disminución de la presión de vapor frente a la del solvente puro (considerados ambos a la misma temperatura), la temperatura de ebullición de la solución resulta ser mayor que la del solvente puro a la misma presión. Si tomamos T0 como el punto de ebullición del solvente y a TS como el punto de ebullición de la solución, la diferencia (TS-T0)se denomina elevación del punto de ebullición o EPE. --200.43.37.197 (discusión) 23:35 3 jun 2008 (UTC)Patricia, 03/06/2008

Patricia seria tan amable en contribuir con el articulo ya que he buscado información en libros y no he encontrado como evaluar el punto de ebullición de un liquido Gloria Gálvez

aqui te dejo ejemplos y mas explicaciones El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica. Como el punto de ebullición depende de la presión atmosférica, éste variará al modificarse la presión atmosférica. En la literatura se encuentra el punto de ebullición normal (cuando la presión atmosférica es 760 mm Hg) de ciertos líquidos, pero a veces es necesario saber el punto de ebullición de un líquido a una presión atmosférica distinta a 760 mm Hg, por ejemplo para hacer una separación de una mezcla por destilación. Para calcular la variación que hay entre el punto de ebullición normal y el punto de ebullición a una presión atmosférica se puede aplicar la siguiente fórmula:

{\Delta}T_{eb}=K_{SY} \ * \ (760-P) \ * \ (273,15+T_{eb,P}) Que es conocida como la ecuación de Sidney-Young, donde: {\Delta}T_{eb} = Cambio en el punto de ebullición (T_{eb,760}-T_{eb,P}) K_{SY} = Constante de Sidney-Young. Si las presiones se indican en milímetros de mercurio (mm Hg) y las temperaturas en grados Celsius (°C), los valores de esta constante son, dependiendo de la polaridad del líquido:

    Polaridad         K_{SY}
    Polar           0,00012
    No Polar        0,00010

{P} = Presión dada a la cual se quiere medir el punto de ebullición (comúnmente la presión atmosférica). T_{eb} = Punto de ebullición del líquido a la presión dada (P). Con un correcto manejo algebraico se puede determinar el punto de ebullición normal de un líquido al medir el punto de ebullición a una presión dada, conociendo la presión atmosférica durante el experimento. T_{eb,P}=\frac{T_{eb,760}-273,15K_{SY}(760-P)}{1+K_{SY}(760-P)} Por ejemplo, si se está en Bogotá (P = 560 mm Hg) y se desea saber el punto de ebullición del agua y del cloroformo en dicha ciudad, éstos se pueden calcular: Agua (Líquido polar (K_{SY}=0,00012), T_{eb,760}=100 °C): T_{eb,P}=\frac{100-273,15(0,00012)(760-560)}{1+(0,00012)(760-560)}=91,3 °C Cloroformo (Líquido no polar (K_{SY}=0,00010), T_{eb,760}=62 °C): T_{eb,P}=\frac{62-273,15(0,00010)(760-560)}{1+(0,00010)(760-560)}=55,4 °C