Discusión:Ecuación de Nernst

Hay errores... por ejemplo, ¡ LAS SUSTANCIAS EN ESTADO SÓLIDO NO ES QUE TENGAN ACTIVIDAD UNIDAD !, lo que realmente tiene actividad unidad son las SUSTANCIAS EN SU ESTADO ESTÁNDAR... por ejemplo, el mercurio tiene a = 1 cuando se encuentra en dicho estado, en este, caso líquido. Es cuestión de conceptos y de precisión.

Hola. La mayoría del artículo lo escribí yo, no soy químico ni mucho menos así que es posible que haya errores. Las correcciones serán bienvenidas.

Saludos --Torbellino (discusión) 15:52 8 ene 2010 (UTC)[responder]

--- Hola.

Las unidades de la constante universal de los gases ideales (R) que se usan son los famosos 8,314 J/K·mol. Siendo así,he de decir que creo que la ecuación en sí es E=Eº-((2,303RT/nF))·log(Q) De este modo al sustituir la temperatura estandar (298K) la ecuación reducida quedará de este modo como la publicada en el articulo: E=Eº-((0,059/n)).log(Q)