Diferencia entre revisiones de «Combustión»
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La '''combustión''' es una reacción [[química]] en la que un elemento [[combustible]] se combina con otro [[comburente]] (generalmente [[oxígeno]] en forma de O<sub>2</sub> gaseoso), desprendiendo [[calor]] y produciendo un [[óxido]]; la combustión es una reacción exotérmica debido a su descomposición en los elementos liberados: |
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Una [[combustión]] se considera una '''combustión incompleta''' cuando parte del [[combustible]] no reacciona completamente porque el [[oxígeno]] no es suficiente. |
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Es la combinación rápida de un material con el oxigeno, acompañada de un gran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa. |
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Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen [[carbono]] e [[hidrógeno]]. El producto de esas reacciones puede incluir [[monóxido de carbono]] (CO), [[dióxido de carbono]] (CO<sub>2</sub>), [[agua]] (H<sub>2</sub>O) y [[ceniza]]s. |
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El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como [[incineración]]. |
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Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada ignición o de inflamación. |
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==Combustión completa== |
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Cuando una sustancia orgánica al reaccionar con el [[oxígeno]] el producto resultante es sólo CO<sub>2</sub> (g) y H<sub>2</sub>O (l); esto es, la combustión completa se produce cuando el total del combustible reacciona con el oxígeno. La ecuación puede balancearse, los productos de esta combustión son solamente CO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>O, O<sub>2</sub> y N<sub>2</sub>. La combustión se denomina completa o perfecta, cuando toda la parte combustible se ha oxidado al máximo, es decir, no quedan residuos de combustible sin quemar. |
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La fórmula de la combustión completa es: <math>waaaaa\rightarrow CO_2 + H_2O</math> |
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==Véase también== |
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* [[Combustión espontánea]] |
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* [[Combustión incompleta]] |
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* [[Deflagración]] |
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* [[Detonación]] |
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* [[Fuego]] |
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* [[Motor de combustión interna]] |
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[[Categoría:Combustibles]] |
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[[Categoría:Reacciones químicas]] |
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[[ar:احتراق]] |
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[[ca:Combustió]] |
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[[cs:Hoření]] |
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[[da:Forbrænding]] |
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[[de:Verbrennung (Chemie)]] |
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[[el:Καύση]] |
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[[en:Combustion]] |
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[[fi:Palaminen]] |
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[[fr:Combustion]] |
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[[gl:Combustión]] |
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[[he:בעירה]] |
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[[id:Pembakaran]] |
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[[it:Combustione]] |
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[[ja:燃焼]] |
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[[ko:연소]] |
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[[nl:Verbranding]] |
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[[no:Forbrenning]] |
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[[pl:Spalanie]] |
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[[pt:Combustão]] |
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[[ru:Горение]] |
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[[sv:Förbränning]] |
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[[tl:Kombustyon]] |
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[[uk:Горіння]] |
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[[zh:燃烧]] |
Revisión del 16:05 1 jun 2008
La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a su descomposición en los elementos liberados:
Es la combinación rápida de un material con el oxigeno, acompañada de un gran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada ignición o de inflamación.
Combustión completa
Cuando una sustancia orgánica al reaccionar con el oxígeno el producto resultante es sólo CO2 (g) y H2O (l); esto es, la combustión completa se produce cuando el total del combustible reacciona con el oxígeno. La ecuación puede balancearse, los productos de esta combustión son solamente CO2, H2O, O2 y N2. La combustión se denomina completa o perfecta, cuando toda la parte combustible se ha oxidado al máximo, es decir, no quedan residuos de combustible sin quemar.
La fórmula de la combustión completa es:
Véase también
- Combustión espontánea
- Combustión incompleta
- Deflagración
- Detonación
- Fuego
- Motor de combustión interna
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