Cadmio (II)

El cadmio (II) o Cd^II es el estado de oxidación más frecuente en el que se encuentra el cadmio en los compuestos. En medios ácidos y neutros puede encontrarse como catión libre Cd²⁺; el cual, debido a la estabilidad de su configuración electrónica ([Kr]4d¹⁰) que impide transiciones electrónicas en longitudes de onda del espectro visible, es incoloro.^[1]

Comportamiento ácido-base

A medida que aumenta la basicidad del medio se favorece la formación de las especies solubles monohidroxodicadmio(II), Cd₂OH³⁺, y monohidroxocadmio(II), CdOH⁺. Ambas especies son producidas en bajas concentraciones.^[1]

2Cd²⁺ + OH^-

Cd₂OH³⁺

Cd²⁺ + OH^-

CdOH⁺

El hidróxido de cadmio(II), insoluble y de color blanco, precipita a un pH cercano a 8.^[1]

CdOH⁺ + OH^-

Cd(OH)₂↓

A pH muy alcalinos de forma la especie soluble bicadmiato, HCdO₂^- en baja concentración.^[1]

Cd(OH)₂ (s) + OH^-

HCdO₂^-

Reacciones

Reducción

El catión Cd²⁺ es reducido a su estado de oxidación elemental solamente por reductores muy fuertes, como el Zn⁰ en medio ácido (el medio ácido se utiliza para evitar la formación del hidróxido de cadmio, que presenta menor tendencia a ser reducido que el catión libre en solución).

Cd²⁺ + Zn⁰

Cd⁰↓ + Zn²⁺

Como producto se observa la precipitación de escamas brillantes de cadmio elemental en el medio de reacción.

Precipitación

Rvo. precipitante	Reacción	Color del precipitado	Observaciones	pKps
NaOH	Cd²⁺ + 2OH^- Cd(OH)₂↓	Blanco		14,4
Na₂S	Cd²⁺ + S^2- CdS↓	Amarillo		27,0

Referencias

↑ ^a ^b ^c ^d F. Burriel Martí, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, J. Hernández Méndez (2006). «Química analítica de los cationes: Cadmio». Química analítica cualitativa (18ª edición edición). Thomson. ISBN 84-9732-140-5.

Datos: Q2879433

[QAC-1] F. Burriel Martí, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, J. Hernández Méndez (2006). «Química analítica de los cationes: Cadmio». Química analítica cualitativa (18ª edición edición). Thomson. ISBN 84-9732-140-5.

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