Ácido perclórico
| Ácido perclórico | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Ácido tetraoxoclórico (VII) | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Clorato (VII) de oxigeno | |
| Fórmula semidesarrollada | HClO4 | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7601-90-3[1] | |
| ChEBI | 29221 | |
| ChemSpider | 22669 | |
| PubChem | 24247 | |
| UNII | V561V90BG2 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 1670 kg/m³; 1,67 g/cm³ | |
| Masa molar | 100,46 g/mol | |
| Punto de fusión | 161 K (−112 °C) | |
| Punto de ebullición | 292 K (19 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Miscible | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
3
3
OX
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| Compuestos relacionados | ||
| Compuestos relacionados |
Ácido cloroso Ácido hipocloroso Ácido clórico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido perclórico con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cinco que posee (−1, +1, +3, +5 y +7).
Es un ácido fuerte, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente y hay que tener precauciones a la hora de manejarlo. A concentraciones superiores al 72% es inestable y puede resultar explosivo. Debido a que es el ácido con menor pKa de todos y por lo tanto, el que más se disocia en soluciones acuosas, resulta ser el ácido más corrosivo de todos por lo que es recomendable la utilización del mismo con precaución
Fórmula química
La fórmula del ácido perclórico es HClO4, y se obtiene por los siguientes pasos:
- Formación del óxidos ácidos:
- 4 Cl + 7 O2 → 2 Cl2O7
- Formación del ácido:
- Cl2O7 + H2O → 2 HClO4