Ácido perclórico
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| Ácido perclórico | |
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[[Archivo:  |220px]]Ácido perclórico |
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| General | |
| Otros nombres |
Clorato (VII) de oxigeno |
| Fórmula semidesarrollada | HClO4 |
| Identificadores | |
| Número CAS | 7601-90-3[1] |
| Propiedades físicas | |
| Densidad | 1670 kg/m3; 1,67 g/cm3 |
| Masa molar | 100.46 g/mol |
| Punto de fusión | 161 K (-112 °C) |
| Punto de ebullición | 292 K (19 °C) |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad en agua | Miscible |
| Peligrosidad | |
| NFPA 704 |
0
3
3
OX
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| Compuestos relacionados | |
| Compuestos relacionados | Ácido cloroso Ácido hipocloroso Ácido clórico |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido perclórico con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cinco que posee (−1, +1, +3, +5 y +7).
Es un ácido fuerte, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente y hay que tener precauciones a la hora de manejarlo. A concentraciones superiores al 72% es inestable y puede resultar explosivo.
[editar] Fórmula química
La fórmula del ácido perclórico es HClO4, y se obtiene por los siguientes pasos:
- Formación del óxido:
- 4 Cl + 7 O2 → 2 Cl2O7
- Formación del ácido:
- Cl2O7 + H2O → 2 HClO4
