Etilendiamina
| Etilendiamina | ||
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| General | ||
| Fórmula semidesarrollada | H2NCH2CH2NH2 | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | C2H8N2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 107-15-3[1] | |
| Número RTECS | KH8575000 | |
| ChEBI | 30347 | |
| ChEMBL | CHEMBL816 | |
| ChemSpider | 13835550 | |
| DrugBank | 14189 | |
| PubChem | 3301 | |
| UNII | 60V9STC53F | |
| KEGG | D01114 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 899,5 kg/m³; 0,8995 g/cm³ | |
| Masa molar | 60,069 g/mol | |
| Punto de fusión | 8 °C (281 K) | |
| Punto de ebullición | 116,5 °C (390 K) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,4565 | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 9,98 pKa | |
| Riesgos | ||
| LD50 | 500 mg/kg (oral, ratas) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
La etilendiamina es un líquido incoloro con olor a amoníaco que se disuelve en el agua formando una disolución de pH básico. Sus vapores más pesados que el aire son inflamables y pueden producir mezclas explosivas con el aire.
Aplicaciones[editar]
La etilendiamina se utiliza como ligando quelante y en la síntesis de la EDTA. Es un ligando bidentado que utiliza el par de electrones que hay sobre cada Nitrógeno para quelar cationes metálicos.
Toxicología[editar]
La etilendiamina es irritante en contacto con la piel, al inhalar los vapores o en contacto con ojos y las mucosidades. Al ingerirlo daña riñones e hígado.
Referencias[editar]
| Control de autoridades |
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Datos: Q411362
Multimedia: Ethylenediamine / Q411362