Tetrafluoruro de silicio

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
Commons-emblem-notice.svg
 
Tetrafloururo de silicio
Silicon-tetrafluoride-3D-vdW.png
Silicon-tetrafluoride-2D-dimensions.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Tetrafluorosilano
tetrafluoruro de silicio
Identificadores
Número CAS 7783-61-1[1]
Propiedades físicas
Estado de agregación Gas
Apariencia incoloro, humos en aire húmedo
Masa molar 104.0791 g/mol
Punto de fusión -90 °C (183 K)
Punto de ebullición -86 °C (187 K)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
W
Riesgos
tóxico, corrosivo
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El tetrafluoruro de silicio o tetrafluorosilano es un compuesto químico de fórmula SiF4. Esta molécula tetraédrica destaca por tener un rango muy estrecho de estado líquido (su punto de ebullición es de sólo 4 ° C superior a su punto de fusión). Fue sintetizado por primera vez por John Davy en 1812.[2]

Síntesis[editar]

El SiF4 es un subproducto de la producción de fertilizantes de fosfato, lo que resulta del ataque de HF (derivado de la protonólisis defluorapatita) a silicatos. En el laboratorio, el compuesto se prepara calentado BaSiF6 por encima de 300 ° C, después de lo cual se recogen los productos volátiles SiF4, dejando un residuo de BaF2. El BaSiF6 se prepara tratando una solución acuosa de ácido hexafluorosilícico con cloruro de bario.[3] El correspondiente GeF4 se preparó de manera análoga, excepto que requiere "cracking" térmico a 700 ° C.[4]

Aplicaciones[editar]

Este compuesto volátil encuentra un uso limitado en la microelectrónica y la síntesis orgánica.[5]

Fuentes[editar]

Los penachos volcánicos contienen cantidades significativas de tetrafluoruro de silicio, la producción puede alcanzar varias toneladas por día.[6] El tetrafluoruro de silicio está parcialmente hidrolizado y forma ácido hexafluorosilícico.

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. John Davy (1812). «An Account of Some Experiments on Different Combinations of Fluoric Acid». Philosophical Transactions of the Royal Society of London 102:  pp. 352–369. doi:10.1098/rstl.1812.0020. ISSN 0261-0523. 
  3. Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Silicon Tetrafluoride" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 145-6, 1953.
  4. Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Germanium Tetrafluoride" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 147-8, 1953.
  5. Shimizu, M. "Silicon(IV) Fluoride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. doi 10.1002/047084289X.rs011
  6. T. Mori, M. Sato, Y. Shimoike, K. Notsu (2002). «High SiF4/HF ratio detected in Satsuma-Iwojima volcano's plume by remote FT-IR observation». Earth Planets Space 54:  pp. 249–256. http://www.terrapub.co.jp/journals/EPS/pdf/2002/5403/54030249.pdf.