Diferencia entre revisiones de «Óxido de nitrógeno(I)»
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El óxido de nitrógeno (I) se forma también en condiciones anaeróbicas a partir de abonos minerales en el suelo. Es un importante gas de efecto invernadero con una permanencia media de 100 años en la atmósfera. Actualmente se atribuye el 5 % del efecto invernadero artificial a este gas. Además ataca la capa de [[ozono]], reduciendo el ozono a [[oxígeno]] molecular y liberando dos [[molécula]]s de [[monóxido de nitrógeno]]. |
El óxido de nitrógeno (I) se forma también en condiciones anaeróbicas a partir de abonos minerales en el suelo. Es un importante gas de efecto invernadero con una permanencia media de 100 años en la atmósfera. Actualmente se atribuye el 5 % del efecto invernadero artificial a este gas. Además ataca la capa de [[ozono]], reduciendo el ozono a [[oxígeno]] molecular y liberando dos [[molécula]]s de [[monóxido de nitrógeno]]. |
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El químico [[Humphry Davy]] descubrió las propiedades narcóticas de este gas en el año [[1799]] en experimentos con su propio cuerpo. El primer dentista que aplicó el gas como [[sedante]] en una extracción dental fue Horace Wells en [[Hartford]] ([[Connecticut]]) en [[1844]] tras haber observado la actividad [[fisiológico|fisiológica]] en una atracción de feria. |
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Aún hoy se utiliza este gas mezclado con el 30 % de [[oxígeno]] como narcótico, mejorando su eficacia con otras sustancias. |
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En la industria alimenticia se utiliza para hacer los alimentos (natas, yogures etc.) más espumosos. |
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Se utiliza también en las [[combustión|combustiones]] de los [[motor]]es convencionales o en algunos [[cohete]]s.<ref>[http://www.tuningpedia.org/Oxido_nitroso] Información mecánica en automóviles.</ref> Así se aumenta la potencia de los motores. En los cohetes se aprovecha el hecho que es un gas fácilmente licuable que elimina la necesidad de trabajar con tecnologías criogénicas complicadas y costosas. |
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En 1942 un ingeniero alemán inventó un sistema para que los aviones de combate tuviesen un aumento instantáneo de potencia en el motor, ya que los ataques que realizaban en barrena acababan la mayoría de las veces así, en barrena, pues su gran peso les impedía retomar rápidamente el vuelo, por lo cual acababan siendo pasto de las baterías antiaéreas o se iban en picado contra el suelo. La solución fue la aplicación del óxido nitroso en sus motores. |
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Sin embargo, se dejó de utilizar este sistema porque los motores, una vez aterrizado el avión, quedaban inservibles y había que reemplazarlos. |
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También, a partir de finales de 2008, en lugares de ocio como una droga, vendiéndolo en globos para inhalar. Su valor rondaba los 3 euros.{{Añadir referencias}} |
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== Usos en automovilismo == |
== Usos en automovilismo == |
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Revisión del 13:41 21 ago 2010
| Óxido de nitrógeno (I) | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Monóxido de dinitrógeno | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Óxido de nitrógeno (I) Óxido nitroso Gas hilarante Gas de la risa Protóxido de nitrógeno Anhídrido nitroso Óxido jaloso E-942 Azo-óxido | |
| Fórmula semidesarrollada | N2O | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10024-97-2[1] | |
| Número RTECS | QX1350000 | |
| ChEBI | 17045 | |
| ChEMBL | CHEMBL1234579 | |
| ChemSpider | 923 | |
| DrugBank | 06690 | |
| PubChem | 948 | |
| UNII | K50XQU1029 | |
| KEGG | C00887 D00102, C00887 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Gas incoloro | |
| Densidad | 1,2228 kg/m³; 0,0012228 g/cm³ | |
| Masa molar | 4401 g/mol | |
| Punto de fusión | 182,29 K (−91 °C) | |
| Punto de ebullición | 184,67 K (−88 °C) | |
| Temperatura crítica | 309,6 K (36 °C) | |
| Presión crítica | 71,503 atm | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 0,112 g en 100 g de agua | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | 82,05 kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 219,96 J·mol–1·K | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
2
0
OX
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| Riesgos | ||
| Inhalación | Puede causar asfixia. | |
| Piel | Peligroso comprimido o criogénico. | |
| Ojos | Peligroso comprimido o criogénico. | |
| Compuestos relacionados | ||
| Óxidos de nitrógeno relacionados | Óxido de nitrógeno (II), óxido de nitrógeno (IV), óxido de nitrógeno (VI), tetróxido de dinitrógeno, óxido de nitrógeno (V) | |
| Ácidos relacionados | Ácido hiponitroso, Ácido nitroso, ácido nítrico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de nitrógeno (I), óxido de dinitrógeno, protóxido de nitrógeno, anhídrido nitroso, óxido jaloso, gas hilarante, o también gas de la risa (N2O) es un gas incoloro con un olor dulce y ligeramente tóxico.[2][3] Provoca alucinaciones, un estado eufórico y en algunos casos puede provocar pérdida de parte de la memoria humana. No es inflamable ni explosivo, pero soporta la combustión tan activamente como el oxígeno cuando está presente en concentraciones apropiadas con anestésicos o material inflamable.
Síntesis
El óxido de nitrógeno 32 se genera convenientemente por la termólisis controlada del nitrato amónico o por reacción de amoníaco con ácido nítrico:
Hay que controlar bien las condiciones de esta reacción porque existe el peligro de explosión. El óxido de nitrógeno (I) se forma también en condiciones anaeróbicas a partir de abonos minerales en el suelo. Es un importante gas de efecto invernadero con una permanencia media de 100 años en la atmósfera. Actualmente se atribuye el 5 % del efecto invernadero artificial a este gas. Además ataca la capa de ozono, reduciendo el ozono a oxígeno molecular y liberando dos moléculas de monóxido de nitrógeno.
Aplicaciones
El químico Humphry Davy descubrió las propiedades narcóticas de este gas en el año 1799 en experimentos con su propio cuerpo. El primer dentista que aplicó el gas como sedante en una extracción dental fue Horace Wells en Hartford (Connecticut) en 1844 tras haber observado la actividad fisiológica en una atracción de feria.
Aún hoy se utiliza este gas mezclado con el 30 % de oxígeno como narcótico, mejorando su eficacia con otras sustancias.
En la industria alimenticia se utiliza para hacer los alimentos (natas, yogures etc.) más espumosos.
Se utiliza también en las combustiones de los motores convencionales o en algunos cohetes.[4] Así se aumenta la potencia de los motores. En los cohetes se aprovecha el hecho que es un gas fácilmente licuable que elimina la necesidad de trabajar con tecnologías criogénicas complicadas y costosas.
En 1942 un ingeniero alemán inventó un sistema para que los aviones de combate tuviesen un aumento instantáneo de potencia en el motor, ya que los ataques que realizaban en barrena acababan la mayoría de las veces así, en barrena, pues su gran peso les impedía retomar rápidamente el vuelo, por lo cual acababan siendo pasto de las baterías antiaéreas o se iban en picado contra el suelo. La solución fue la aplicación del óxido nitroso en sus motores.
Sin embargo, se dejó de utilizar este sistema porque los motores, una vez aterrizado el avión, quedaban inservibles y había que reemplazarlos.
También, a partir de finales de 2008, en lugares de ocio como una droga, vendiéndolo en globos para inhalar. Su valor rondaba los 3 euros.[cita requerida]
Usos en automovilismo
Hoy en día este gas es utilizado en automóviles convencionales modificados. La cadena molecular del gas se rompe durante la combustión en la cámara, a unos 275 °C de temperatura,[5] produciendo un aumento del oxígeno disponible para la combustión con el consecuente aumento de potencia. Así mismo el nitrógeno liberado presente en la cámara actúa como un amortiguador térmico tras el aumento de energía liberada. Las características en la entrega de potencia de los equipos de óxido nitroso limita su uso en vehículos de serie a aumentos de potencia que normalmente no superan los 100 caballos y que mas bien rondan entre los 50 y 75 caballos. Para el uso de mayores potencias se han diseñado sistemas progresivos de inyección del gas en cuestión, permitiendo así una rampa de aumento de potencia y evitar así las sobrecargas por shock en el conjunto motriz y la transmisión. Además para altas potencias es necesario la modificación de diversos componentes del motor. El uso de equipos de óxido nitroso en vehículos de serie, requiere una variación en la puesta a punto del avance de encendido, siendo necesario un atraso del mismo. También se recomienda el uso de bujías con un grado térmico mayor ("bujías frías"), lo cual asegura una mejor extracción del exceso de calor en la cámara para así evitar la detonación. (Detonación en Motores ) Es necesario recordar que debido al aumento de comburente en la cámara durante la inyección del gas, se necesita un aumento también del combustible inyectado hacia la cámara, para así mantener una relación aire/combustible adecuada (Relación Aire Combustible )
Farmacocinética
El óxido nitroso es muy insoluble en sangre y otros tejidos, proveyendo de una inducción rápida de la anestesia y a la vez, rápida recuperación luego de suspender el suministro. Es casi completamente eliminado por los pulmones, con una mínima difusión a través de la piel. No se biotransforma. Este gas quizás sea desintegrado por la interacción con la vitamina B12, presente en las bacterias intestinales. Esto resulta en una disminución en la síntesis de metionina, originando signos de deficiencia de vitamina B12 (anemia megaloblástica, neuropatía periférica) al utilizar óxido nitroso a largo plazo. Por esa razón no se utiliza como analgésico a largo plazo o como sedante en situaciones de cuidado intensivo.
Calentamiento global
El óxido nitroso es un poderoso gas de efecto invernadero, por lo que las emisiones de este gas se las responsabiliza parcialmente junto con el dióxido de carbono, el metano y algunos aerosoles, como los de provocar el calentamiento global.
Datos adicionales
- Presión de vapor: 5080 kPa a 20 °C
- Solubilidad en agua: 1,305 l/l agua a 0 °C; 0,596 l/l agua a 25 °C
- Concentración máxima permitida en lugares de trabajo: 100 ppm
Es altamente reactivo y al mezclarse con agua produce ácido hiponitroso:
- N2O + H2O → 2 HNO
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ [1] Datos de seguridad del Óxido de Nitrógeno (I) I.
- ↑ [2] Datos de seguridad del Óxido de Nitrógeno (I) II.
- ↑ [3] Información mecánica en automóviles.
- ↑ http://usuarios.multimania.es/tuningweb/newpage0.html
Enlaces externos
- Erowid Nitrous Oxide Vault Información y enlaces sobre el óxido de nitrógeno (en inglés)
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el trabajo de España Ficha internacional de seguridad química del óxido de nitrógeno (I).