Ácido hiponitroso
| Ácido hiponitroso | |
|---|---|
[[Archivo:  |220px]]Ácido hiponitroso |
El ácido hiponitroso es un compuesto químico con la fórmula H2NO2. Esto puede formularse como HON=NOH y es un isómero de nitramida, (H2N−NO2). Forma cristales blancos que son explosivos en estado seco.[1] Hay dos posibles estructuras, trans y cis, y el sólido se cree que es la forma trans.[1]
El ácido hiponitroso es un ácido débil (pk1 = 7.21, pK2= 11.54) en solución acuosa y se descompone a N2O y agua con una vida media de 16 dias a 25 °C a un pH ácido de 1-3.[1]
- H2N2O2 → H2O + N2O
Como esta reacción no es reversible N2O no debería ser considerado como el anhídrido de H2N2O2.[1]
El ácido hiponitroso forma dos series de sales, el ácido "hiponitritos" que contiene aniones [HON=NO]− e hiponitritos que contengan en anión [ON=NO]2−.[1]
El ácido puede prepararse a partir de hiponitrito de plata y HCl anhidro en éter:
- Ag2N2O2 + 2HCl → H2N2O2 + 2AgCl
El hiponitrito de plata puede prepararse por la reducción del nitrito de sodio:[2]
- 2NaNO2 + 4Na/Hg + 2H2O + 2AgNO3 → Ag2N2O2 + 2NaNO3 + 4NaOH + 4Hg
[editar] Referencias
- ↑ a b c d e Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2ª edición). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
- Este artículo fue creado a partir de la traducción del artículo Hyponitrous acid de la Wikipedia en inglés, bajo la licencia Creative Commons Atribución Compartir Igual 3.0 Unported y la licencia de documentación libre de GNU.
fuente de informacion. javier marin
