Diferencia entre revisiones de «CFC»

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La capa de ozono es un gas compuesto por moléculas de tres átomos de oxigeno. Rodea al planeta tierra en forma de capa que absorbe los rayos ultravioleta y protege al hombre de los efectos negativos de los rayos solares. El ozono se forma por acción de la luz solar sobre el oxígeno. Esto lleva ocurriendo muchos millones de años, pero los compuestos naturales de nitrógeno presentes en la atmósfera parecen ser responsables de que la concentración de ozono haya permanecido a un nivel razonablemente estable. A nivel del suelo, unas concentraciones tan elevadas son peligrosas para la salud, pero dado que la capa de ozono protege a la vida del planeta de la radiación ultravioleta cancerígena, su importancia es inestimable. Por ello, los científicos se preocuparon al descubrir, en la década de 1970, que ciertos productos químicos llamados clorofluorocarbonos, representaban una posible a menaza para la capa de ozono. Los clorofluorocarbonos o clorofluorocarbonados (denominados también ClFC) es cada uno de los derivados de los hidrocarburos saturados obtenidos mediante la sustitución de átomos de hidrógeno por átomos de flúor y/o cloro principalmente.

Debido a su alta estabilidad fisicoquímica y su nula toxicidad, han sido muy usados como líquidos refrigerantes, agentes extintores, propelentes para aerosoles, espumas aislantes, disolventes industriales y agentes limpiadores (sobre todo en la industria microelectrónica). Fueron introducidos a principios de la década de los años 1930 por ingenieros de General Motors, para sustituir materiales peligrosos como el dióxido de azufre y el amoníaco.

La fabricación y el empleo de CFC fueron prohibidos por el protocolo de Montreal, debido a que los CFC destruyen la capa de ozono. Sin embargo, la producción reciente de CFC tendrá efectos negativos sobre el medio ambiente por las próximas décadas.

El mecanismo a través del cual los CFC atacan la capa de ozono es una reacción fotoquímica: al incidir la luz sobre la molécula de CFC, se libera un átomo de cloro con un electrón libre, denominado radical cloro, muy reactivo y con gran afinidad por el ozono, que rompe la molécula de este último. La reacción es catalítica; se estima que un solo átomo de cloro destruye hasta 30.000 moléculas de ozono. El CFC permanece durante más de cien años en las capas altas de la atmósfera, donde se encuentra el ozono.^{[cita requerida]}

El descubridor de esta amenaza fue el científico mexicano Mario J. Molina (1943), quien el 11 de octubre de 1995 recibió el Premio Nobel de Química en reconocimiento por sus investigaciones en este campo. El galardón fue concedido también a su amigo y colaborador el químico Sherwood Rowland, de la Universidad de California, artífice con él de estos descubrimientos, y al danés Paul Crutzen, del Instituto Max-Planck de Química de Mainz, Alemania.

Un claro ejemplo del problema de los CFC, de cómo se desarrolló y se resolvió el conflicto, se encuentra en el libro Miles de millones de Carl Sagan (capítulo 10: "Falta un pedazo de cielo").

Véase también

Enlaces externos

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 {{otros usos|CFC (desambiguación)}}
+[[Archivo:CFCs.jpg|right|thumb|[[Molécula]]s de CFC]]
-Los clorofluocarbonos(denominados también ClFC) es cada uno de los derivados de los [[hidrocarburos]] saturados obtenidos mediante la sustitución de [[átomos]] de [[hidrógeno]] por átomos de [[flúor]] y/o [[cloro]] principalmente.
+'''La capa de ozono''' es un gas compuesto por moléculas de tres átomos de [[oxigeno]]. Rodea al planeta tierra en forma de capa que absorbe los rayos ultravioleta y protege al hombre de los efectos negativos de los rayos solares. El [[ozono]] se forma por acción de la luz solar sobre el oxígeno. Esto lleva ocurriendo muchos millones de años, pero los compuestos naturales de [[nitrógeno]] presentes en la [[atmósfera]] parecen ser responsables de que la concentración de ozono haya permanecido a un nivel razonablemente estable. A nivel del suelo, unas concentraciones tan elevadas son peligrosas para la salud, pero dado que la capa de ozono protege a la vida del planeta de la radiación ultravioleta cancerígena, su importancia es inestimable. Por ello, los científicos se preocuparon al descubrir, en la década de [[1970]], que ciertos productos químicos llamados '''clorofluorocarbonos''', representaban una posible a menaza para la capa de ozono.
+Los '''clorofluorocarbonos''' o '''clorofluorocarbonados''' (denominados también ClFC) es cada uno de los derivados de los [[hidrocarburos]] saturados obtenidos mediante la sustitución de [[átomos]] de [[hidrógeno]] por átomos de [[flúor]] y/o [[cloro]] principalmente.
-Los '''CFC''' son una familia de gases que se emplean en múltiples aplicaciones, siendo las principales la industria de la [[refrigeración]] y de propelentes de aerosoles. Están también presentes en aislantes térmicos. Los CFC poseen una capacidad de supervivencia en la atmósfera, de 50 a 100 años. Con el correr de los años alcanzan la estratosfera donde son disociados por la radiación ultravioleta, liberando el cloro de su composición y dando comienzo al proceso de destrucción del ozono.
-[[Archivo:CFCs.jpg|thumb|[[Molécula]]s de CFCs obtenidas por la sustitución de átomos de hidrógeno por átomos de flúor y/o cloro]]
-Hoy se ha demostrado que la aparición del agujero de ozono, a comienzos de la primavera austral, sobre la Antártida está relacionado con la fotoquímica de los Clorofluorocarbonos(CFCs), componentes químicos presentes en diversos productos comerciales como el freón, aerosoles, pinturas, etc.
+Debido a su alta estabilidad fisicoquímica y su nula [[toxicidad]], han sido muy usados como líquidos refrigerantes, agentes extintores, propelentes para aerosoles, espumas aislantes, disolventes industriales y agentes limpiadores (sobre todo en la industria '''microelectrónica'''). Fueron introducidos a principios de la década de los [[años 1930]] por ingenieros de [[General Motors]], para sustituir materiales peligrosos como el [[dióxido de azufre]] y el [[amoníaco]].
-== Usos y propiedades==
+La fabricación y el empleo de CFC fueron prohibidos por el [[protocolo de Montreal]], debido a que los CFC destruyen la [[capa de ozono]]. Sin embargo, la producción reciente de CFC tendrá efectos negativos sobre el medio ambiente por las próximas décadas.
-Debido a su alta estabilidad fisicoquímica y su nula [[toxicidad]], han sido muy usados como líquidos refrigerantes, agentes extintores, propelentes para aerosoles, espumas aislantes, disolventes industriales y agentes limpiadores (sobre todo en la industria '''microelectrónica'''). Fueron introducidos a principios de la década de los [[años 1930]] por ingenieros de [[General Motors]], para sustituir materiales peligrosos como el [[dióxido de azufre]] y el [[amoníaco]]. Hay muchos '''CFCs''' de importancia comercial; se hace referencia a ellos por sus códigos numéricos comerciales 11, 12 y así sucesivamente.
-== Tipos de CFCs según su comercialización ==
-* El '''CFC-12''' es un gas a temperatura ambiente. Hasta hace poco, ha sido utilizado extensamente en acondicionadores de aire de automóviles, de donde eran liberados a la atmósfera durante su uso y servicio. Actualmente se utiliza un equipo especial para capturar los '''CFCs''' (y sus modernos sustitutos) cuando los acondicionadores de aire de los coches han finalizado su servicio.
-Después de la [II Guerra Mundial] se decubrió que vaporizando el '''CFC-12''' en estado líquido, éste podía utilizarse para crear burbujas en plásticos de espuma rígidos. Las diminutas burbujas embebidas de '''CF<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>''' hacen que estos productos sean buenos aislantes térmicos, ya que este gas es un pobre condutor de calor. Sin embargo, el '''CFC-12''' se libera inmediatamente durante la formación de las láminas de espuma, como las bandejas blancas utilizadas para envasar productos de carne fresca, y anteriormente para contener hamburguesas en restaurantes de comida rápida.
+El mecanismo a través del cual los CFC atacan la [[capa de ozono]] es una [[reacción fotoquímica]]: al incidir la luz sobre la [[molécula]] de CFC, se libera un [[átomo]] de [[cloro]] con un electrón libre, denominado ''radical cloro'', muy reactivo y con gran afinidad por el ozono, que rompe la molécula de este último. La reacción es catalítica; se estima que un solo [[átomo]] de [[cloro]] destruye hasta 30.000 moléculas de [[ozono]]. El CFC permanece durante más de cien años en las capas altas de la atmósfera, donde se encuentra el ozono.{{cita requerida}}
-* El compuesto '''CFCl3''', llamado '''CFC-11''', es un líquido que hierve a temperatura cercana a la ambiental. El '''CFC-11''' se utilizó para formar agujeros en productos de espuma blanda, como almohadas, alfombras acolchadas, cojines y asientos y rellenos en coches. Este compuesto también ha sido aplicado para hacer productos de espumas de uretano rígido usados como aislantes en neveras, congeladores y en algunos edificios. La utilización de productos de espumas aislantes aumentó en el último cuarto de siglo debido al interés con respecto a la conservación de energía.
+El descubridor de esta amenaza fue el científico [[México|mexicano]] [[Mario J. Molina]] (1943), quien el 11 de octubre de 1995 recibió el [[Premio Nobel]] de [[Química]] en reconocimiento por sus investigaciones en este campo. El galardón fue concedido también a su amigo y colaborador el químico [[Sherwood Rowland]], de la Universidad de [[California]], artífice con él de estos descubrimientos, y al danés [[Paul Crutzen]], del Instituto Max-Planck de [[Química de Mainz]], [[Alemania]].
-* El otro '''CFC''' que merece gran preocupación ambiental es el '''CF<sub>2</sub>Cl--CFCl<sub>2</sub>''', llamado '''CFC-113'''. Este compuesto ha sido utilizado ampliamente para limpiar la grasa, el pegamento y los residuos de soldadura en paneles de circuito electrónicos después de su fabricación, cosumiendose cerca de 2 kilogramos por metro cuadrado. Muchos fabricantes han cambiado sus procesos de fabricación con el fin de no utilizar ningún tipo de líquido de limpieza. Los '''CFCs''' no poseen ningún sumidero '''troposférico''' de tal manera que todas sus moléculas ascienden a la [[estratosfera]]. Este proceso de transporte vertical en la [[atmósfera]] no está afectado por el hecho de que la masa de éstas moléculas sean mayor que la masa promedio del [[Nitrógeno]] y del [[Oxígeno]] en le aire, ya que la fuerza diferencial de gravedad es mucho menor que la debida a la de las constantes colisiones de otars moléculas que aleatorizan las direcciones de moléculas, incluso las pasadas. Mediante este transporte, las moléculas de '''CFC''', finalmente, migran a las partes medias y altas de la [[estratosfera]] donde hay suficiente''' UV-C''' de la luz solar aún no filtrada para descomponer '''fotoquímicamente''' dichas moléculas, liberando de este modo átomos de '''cloro'''.
-* El [[tetracloruro de carbono]], '''CCl<sub>4</sub>''', es una '''sustancia disminuidora de ozono (SDO)'''. Comercialmente, se ha utilizado como disolvente y como intermedio en la fabricación de '''CFC-11''' Y '''CFC-12''', perdiéndose cierta cantidad hacia la atmósfera durante su producción. Su aplicación como disolvente en la limpieza en seco ha sido interrumpido en la mayor parte de los países desarrollados, aunque hasta muy recientemente su práctica aún continuaba en muchos otros países.
-* El '''metilcloroformo''', '''CH<sub>3</sub>--CCL<sub>3</sub>''', o '''1,1,1- tricloroetano''', fue producido en grandes cantidades y utilizado en la limpieza de metales, de tal manera que una gran parte se liberó a la atmósfera. Aunque, cerca de la mitad de esta cantidad ha sido eliminada de la troposfera por reacción con el radical '''hidroxilo''', el resto sobrevive suficiente tiempo como para migrar hacia la estratosfera. En la actualidad el metilcloroformo y el tetracloruro de carbono contribuyen, conjuntamente, en cerca de la mitad de la contribución de os CFCs al cloro de la estratosfera.
-== Degradación del [[Ozono]] ==
-El mecanismo a través del cual los CFC atacan la [[capa de ozono]] es una [[reacción fotoquímica]]: al incidir la luz sobre la [[molécula]] de CFC, se libera un [[átomo]] de [[cloro]] con un electrón libre, denominado '''radical cloro''', muy reactivo y con gran afinidad por el ozono, que rompe la molécula de este último. La reacción es catalítica; se estima que un solo [[átomo]] de [[cloro]] destruye hasta 30.000 moléculas de [[ozono]]. El CFC permanece durante más de cien años en las capas altas de la atmósfera, donde se encuentra el ozono.{{cita requerida}}
-[[Archivo:Molécula_de_Ozono.jpg|thumb|400px|left|Destrucción de las moléculas de Ozono causada Los CFC.]]
-En 1987 se firmó un acuerdo internacional, el “[[Protocolo de Montreal]] relativo a las sustancias destructoras de la capa de ozono”, para controlar la producción y el consumo de sustancias que destruyen el ozono. En este protocolo se estableció el año '''1996''' como fecha límite para abandonar totalmente la producción y el consumo de '''clorofluorocarburos''' en los países desarrollados. Los países en vías de desarrollo disponen de 10 años más para el cumplimiento de este requisito. También se establecieron controles para los haluros, el tetracloruro de carbono, el 1,1,1-tricloroetano (metil cloroformo), los hidroclorofluorocarburos (HCFC), los hidrobromofluorocarburos (HBFC) y el bromuro metílico. Estos productos químicos sólo se permiten para usos esenciales y siempre que no existan alternativas técnica y económicamente viables.<ref name="text">ENCICLOPEDIA DE SALUD Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO; PROPIEDADES DE LOS FLUOROCARBUROS; GUÍA DE PRODUCTOS QUÍMICOS> http://www.mtin.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-06.pdf</ref>
-Por añadidura, la eficacia de la destrucción del ozono aumenta si están presentes nubes estratosféricas. Esto sucede sólo en el frío de la noche polar, cuando las temperaturas descienden a menos de '''200 K''' y, en el Antártico, a '''180 K''' o menos. En la primavera antártica, fundamentalmente en octubre y noviembre, se han registrado cantidades de ozono notablemente reducidas y menguantes desde '''1975'''. Este fenómeno se conoce el '''agujero de ozono'''. Cuando el sol regresa, la pérdida se recupera rápidamente.<ref>Tomado de '''INGENIERÍA AMBIENTAL; Segunda edición; J. Glynn Henry y Gary W. Heinke; Pearson Educación; MÉXICO - ARGENTINA - BRASIL - COLOMBIA - COSTA RICA - CHILE - ESPAÑA - GUATEMALA - PERÚ - PUERTO RICO - VENEZUELA'''</ref>
-==Riesgos==
-Los''' fluorocarburos''' son, en general, menos tóxicos que los correspondientes hidrocarburos clorados o bromados. Esta menor toxicidad puede deberse a una mayor estabilidad del enlace '''C-F''' y, tal vez también, a la menor solubilidad '''lipoide''' de las sustancias más fluoradas. Gracias a su bajo nivel de toxicidad, ha sido posible seleccionar fluorocarburos que sean seguros para los usos a los que se destinan. No obstante, la supuesta seguridad de los fluorocarburos en estas aplicaciones ha hecho que se divulgara la falsa creencia de que los fluorocarburos son completamente inocuos en cualquier condición de exposición.<ref name="text">ENCICLOPEDIA DE SALUD Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO; PROPIEDADES DE LOS FLUOROCARBUROS; GUÍA DE PRODUCTOS QUÍMICOS> http://www.mtin.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-06.pdf</ref>
-En realidad, los fluorocarburos volátiles poseen '''propiedades narcóticas''' similares a las de los hidrocarburos clorados, aunque más débiles. La inhalación aguda de 2.500 ppm de '''triclorotrifluoretano''' provoca intoxicación y descoordinación psicomotriz en el ser humano, un efecto que también se observa con concentraciones de 10.000 ppm (1 %) de '''diclorodifluorometano'''. La inhalación de '''diclorodifluorometano''' a concentraciones de 150.000 ppm (15 %) provoca pérdida de la consciencia. Se han registrado más de 100 muertes relacionadas con la inhalación de fluorocarburos como consecuencia de la pulverización de aerosoles que contenían '''diclorodifluorometano''' como propulsor en el interior de una bolsa de papel y su posterior inhalación. El '''TLV''' de 1.000 ppm establecido por la Conferencia Americana de Higienistas Industriales del Gobierno (ACGIH) no produce efectos narcóticos en el ser humano.<ref name="text">ENCICLOPEDIA DE SALUD Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO; PROPIEDADES DE LOS FLUOROCARBUROS; GUÍA DE PRODUCTOS QUÍMICOS> http://www.mtin.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-06.pdf</ref>
-Los fluorometanos y fluoretanos tampoco producen efectos tóxicos, como lesiones hepáticas o renales, por exposición repetida. Los fluoralquenos, como el tetrafluoretileno, el hexafluoropropileno o el clorotrifluoretileno, pueden causar lesiones hepáticas y renales en animales de experimentación tras exposiciones prolongadas y repetidas a las concentraciones apropiadas.<ref name="text">ENCICLOPEDIA DE SALUD Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO; PROPIEDADES DE LOS FLUOROCARBUROS; GUÍA DE PRODUCTOS QUÍMICOS> http://www.mtin.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-06.pdf</ref>
-No obstante, la toxicidad aguda de los fluoralquenos es sorprendente en algunos casos. El perfluorisobutileno es un buen ejemplo de ello. Con una CL50 de 0,76 ppm para cuatro horas de exposición en el caso de las ratas, es más tóxico que el fosgeno. Al igual que este último producto, produce edema pulmonar agudo. Por su parte, el fluoruro de vinilo y el fluoruro de vinilideno son fluoralcanos de muy baja toxicidad.<ref name="text">ENCICLOPEDIA DE SALUD Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO; PROPIEDADES DE LOS FLUOROCARBUROS; GUÍA DE PRODUCTOS QUÍMICOS> http://www.mtin.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-06.pdf</ref>
-De la misma forma que muchos otros vapores de disolventes y anestésicos utilizados en cirugía, los fluorocarburos volátiles también pueden producir arritmia o parada cardíaca cuando el organismo libera una cantidad anormalmente elevada de adrenalina (como en situaciones de angustia, miedo, excitación o ejercicio violento). Las concentraciones necesarias para producir este efecto son muy superiores a las que se encuentran normalmente en la industria.<ref name="text">ENCICLOPEDIA DE SALUD Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO; PROPIEDADES DE LOS FLUOROCARBUROS; GUÍA DE PRODUCTOS QUÍMICOS> http://www.mtin.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-06.pdf</ref>
-En perros y monos, tanto el clorodifluorometano como el diclorodifluorometano provocan rápidamente depresión respiratoria, broncoconstricción, taquicardia, depresión miocárdica e hipotensión a concentraciones de entre un 5 y un 10 %. El clorodifluorometano, al contrario que el diclorodifluorometano, no provoca arritmias cardíacas en monos (aunque sí en ratones) y tampoco reduce la función pulmonar.<ref name="text">ENCICLOPEDIA DE SALUD Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO; PROPIEDADES DE LOS FLUOROCARBUROS; GUÍA DE PRODUCTOS QUÍMICOS> http://www.mtin.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-06.pdf</ref>
-Medidas de salud y seguridad. Todos los fluorocarburos sufren descomposición térmica cuando se exponen a la acción de la llama o de metales calentados al rojo. Los productos de la descomposición de los clorofluorocarburos son los ácidos fluorhídrico y clorhídrico, junto con cantidades más pequeñas d fosgeno y fluoruro de carbonilo. Este último compuesto es muy inestable a la hidrólisis y rápidamente se transforma en ácido fluorhídrico y dióxido de carbono en presencia de humedad.<ref name="text">ENCICLOPEDIA DE SALUD Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO; PROPIEDADES DE LOS FLUOROCARBUROS; GUÍA DE PRODUCTOS QUÍMICOS> http://www.mtin.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-06.pdf</ref>
-Los estudios de mutagenicidad y teratogenicidad realizados de los tres fluorocarburos más importantes desde el punto de vista industrial (triclorofluorometano, diclorodifluorometano y triclorotrifluoretano), han dado resultados negativos.<ref name="text">ENCICLOPEDIA DE SALUD Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO; PROPIEDADES DE LOS FLUOROCARBUROS; GUÍA DE PRODUCTOS QUÍMICOS> http://www.mtin.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-06.pdf</ref>
-El clorodifluorometano, que en un tiempo se consideró como posible propulsor para aerosoles, resultó ser mutágeno en los estudios de mutagénesis bacteriana. Los estudios de exposición a lo largo de toda la vida aportaron ciertas evidencias de carcinogénesis en ratas macho expuestas a concentraciones de 50.000 ppm (5 %), pero no a concentraciones de 10.000 ppm (1 %). Este efecto no se apreció en ratas hembra ni en otras especies. La Agencia Internacional para la Investigación sobre el Cáncer (IARC) ha clasificado esta sustancia en el Grupo 3 (evidencias limitadas de carcinogénesis en animales). También se obtuvieron ciertas pruebas de teratogenicidad en ratas expuestas a 50.000 ppm (5 %), pero no a 10.000 ppm (1 %), ni en conejos expuestos a concentraciones de hasta 50.000 ppm.<ref name="text">ENCICLOPEDIA DE SALUD Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO; PROPIEDADES DE LOS FLUOROCARBUROS; GUÍA DE PRODUCTOS QUÍMICOS> http://www.mtin.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-06.pdf</ref>
-Las víctimas de la exposición a fluorocarburos deben ser evacuadas del área contaminada y recibir un tratamiento sintomático. No se les administrará adrenalina, pues existe la posibilidad de provocar arritmias o parada cardíaca.<ref name="text">ENCICLOPEDIA DE SALUD Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO; PROPIEDADES DE LOS FLUOROCARBUROS; GUÍA DE PRODUCTOS QUÍMICOS> http://www.mtin.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-06.pdf</ref>
-== Alternativas a los CFCs ==
-En los últimos años se ha realizado un gran esfuerzo para encontrar aternativas a los '''CFCs'''.
-Dentro de ellas, las más estudiadas han sido los '''hidroclorofluorcarbonos (HCFC)''' e '''hidrofluorcabonos (HFC)'''. Estas moléculas contienen, unidos a los átomos de carbono, átomos de hidrógeno, cloro y/o flúor. Los radicales hidroxilo, presentes enla [[troposfera]], degradan con facilidad los enlaces C--H de estos compuestos. Al mismo tiempo, la presencia de estos compuestos de sustituyentes de '''Cl''' y '''Br''' les confiere algunas de las ventajosas propiedades de los CFCs: baja reactividad y supresión de fuego, buenos aislantes y disolventes y puntos de ebullición adecuados para su empleo en ciclos de refigeración.
-Algunos de los CFCs han sido ya sustituidos por estos compuestos. El '''CHF<sub>2</sub>Cl (HCFC-22)''' es un refigerante que puede sustituir al '''CCl<sub>2</sub>F<sub>2</sub> (CFC-12)''' en los compresores de sistemas de aire acondicionados y frigoríficos domésticos. Para la fabricación de aislantes de espumas de poliuretano se pueden emplear '''CH<sub>3</sub>CFCl<sub>2</sub> (HCFC-141b)''' o '''CF<sub>3</sub>CHCl<sub>2</sub> (HCFC-123)''' en vez de '''CCl<sub>3</sub>F (CFC-11)'''.
-Las nuevas tecnologías consideran como sustitutos de los '''CFCs''' a compuestos distintos a los '''HCFC''' ni de los '''HFC'''. Como propelentes de aerosoles se pueden emplear tanto [[isobutano]] como dimetil eter (mezclados con agua para disminuir su inflamabilidad). Análogamente, los [[hidrocarburos]] han sustituido a los CFCs como agentes para formar burbujas en la fabricación de espumas. Las espumas rígidas, empleadas en el aislamiento de las paredes de los refrigeradores, constituídas en un inicio por '''CFC-11''' y en la actualidad por '''HCFC-141b''', serán reemplazadas en un futuro con paneles rellenos de un material sólido y sellados al vacío. La industria eletrónica está sustituyendo a los CFCs, empleados como disolventes para limpieza de los circuitos, por limpiadores detergentes acuosos, o está desarrollando nuevos sistemas de impresión que reduzca el número de etapas de limpieza necesarias.
-La sustitución de los fluídos empleados en sistemas de aire acondicionadoy frigoríficos es más difícil. Existen muchas alternativas en perspectiva. Una de ellas es la aplicación de sustancias ya utilizadas en el pasado para estos fines, como el amoniaco y los hidrocarburos.
-Sin embargo, su desarrollo se ha visto frenado por los problemas de corrosión del amoniaco y de inflamabilidad de los hidrocarburos.
-Existen en la actualidad sistemas de aire acondicionado que no requieren compresor. Estos se basan en la combinación de un sistema de refrigeración por evaporación y un [[desecante]] para secar el aire frío.
-Actualemente, no se ha encontrado una alternativa adecuada a los '''halones''', sustancias empleadas para la extición de incendios en espacios cerrados como oficinas, aviones y tanques militares. Desde que su producción cesó en el año '''1994''', han estado sometidos a una cuidadosa comercialización, dependiendo del desarrollo de las alternativas. Los halones exhiben una atractiva combinación difícil de igualar de baja reactividad y eficaz supresión de incendios. El '''CF<sub>3</sub>I''' es en la actualidad el candidato más prometedor, ya que al igual que el '''CF<sub>3</sub>Br (halon-1301)''' es lo suficientemente pesado para extinguir fuegos. El enlace C--I se rompe fácilmente por acción de los fotones '''UV''', incluso a nivel del suelo, por tanto el tiempo de vida de la molécula es muy corto.
-En conclusión, el cambio, desde una máxima producción de CFCs a una sustitución de los mismos, está ocurriendo a mayor velocidad de la que cabría prever hace unos años. Como siempre ocurre, la necesidad es el motor de toda invención.
-== Reseña Histórica ==
-Los CFC surgieron de la necesidad de buscar sustancias no tóxicas que sirvieran como refrigerante para aplicaciones industriales, siendo [[Thomas Midgley]] quien descubriera que estos gases eran inocuos para los seres humanos, evitando así miles de intoxicaciones accidentales. Dado que en la época en la que se descubrió el uso de los CFCs no existía mucha información sobre el ozono y se desconocían los efectos dañinos de los CFCs, el propio [[Thomas Midgley]] murió pensando que había hecho un gran servicio a la humanidad.
-Los CFCs, también conocidos comercialmente como [[freones]], sustituyeron al [[amoníaco]] y su uso se propagó principalmente en los aires acondicionados de automóviles, neveras e industrias. A partir de 1950 se empezaron a utilizar como agentes impulsores para atomizadores, en la fabricación de plásticos y para limpiar componentes electrónicos.
-El descubridor de la amenaza que suponía el uso de los CFCs fue el científico mexicano [[Mario J. Molina]] (1943), quien el 11 de octubre de 1995 recibió el [[Premio Nobel]] de [[Química]] en reconocimiento por sus investigaciones en este campo. El galardón fue concedido también a su amigo y colaborador el químico [[Sherwood Rowland]], de la [[Universidad de California]], artífice con él de estos descubrimientos, y al danés [[Paul Crutzen]], del Instituto Max-Planck de [[Química de Mainz]], [[Alemania]].
 Un claro ejemplo del problema de los CFC, de cómo se desarrolló y se resolvió el conflicto, se encuentra en el libro ''Miles de millones'' de [[Carl Sagan]] (capítulo 10: "Falta un pedazo de cielo").
-== Referencias ==
-{{listaref}}
-* [http://www.portalplanetasedna.com.ar/capa_ozono.htm Consecuencias del agujero en la capa de ozono - Los gases CFC y otras emanaciones]
-* [http://www.edunet.ch/activite/wall/encyclopedie/pagozono/cfcs.html ¿solución o problema?]
-* '''Química ambiental; Colin Baird; University of Western Ontario; EDITORIAL REVERTÉ, S.A.; Barcelona - Bogotá - Buenos Aires - Caracs - México'''
-* [http://www.edunet.ch/activite/wall/encyclopedie/pagozono/cfcs.html averigue sobre la capa de ozono]
-* [http://www.prodiversitas.bioetica.org/desozono.html ozono]
-* [http://www.mtin.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-06.pdf]
-* '''Química Medioambiental; Segunda Edición; Thomas G. Spiro y William M. Stigliani; PEARSON Prentice Hall; Madrid - México - Santafé de Bogotá - Buenos Aires - Caracas - Lima - Montevideo - San Juan - San José - Santiago - Sao Paulo - White Plains'''
-* [http://www.medio-ambiente.info/modules.php?op=modload&name=News&file=article&sid=304.html medio ambiente]
-== Enlaces externos ==
-* [http://www.elaireacondicionado.com/glosario/cfc-refrigerantes.46.html CFC (Refrigerantes)]
 == Véase también ==
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 * [[Carl Sagan]]
+== Enlaces externos ==
+* [http://www.elaireacondicionado.com/glosario/cfc-refrigerantes.46.html CFC (Refrigerantes)]
+[[Categoría:Contaminación]]
 [[Categoría:Refrigerantes]]
 [[Categoría:Compuestos de cloro]]
 [[Categoría:Compuestos de flúor]]
-[[Categoría:Gases de efecto invernadero]]
 [[cs:Chlor-fluorované uhlovodíky]]
@@ Línea 126: / Línea 44: @@
 [[sl:CFC]]
 [[sv:CFC]]
+* [http://www.portalplanetasedna.com.ar/capa_ozono.htm Consecuencias del agujero en la capa de ozono - Los gases CFC y otras emanaciones]