Diferencia entre revisiones de «Sulfato de aluminio»

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== Obtención ==
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El sulfato de aluminio puede obtenerse disolviendo jamon [[hidróxido de aluminio]] en [[ácido sulfúrico]]:
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2 [[Hidróxido de aluminio|Al(OH)<sub>3</sub>]] + 3 [[Ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] + 10 [[Agua|H<sub>2</sub>O]] → Al<>66</sub>
2 [[Hidróxido de aluminio|Al(OH)<sub>3</sub>]] + 3 [[Ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] + 10 [[Agua|H<sub>2</sub>O]] → Al<>66</sub>
)<sub>3</sub>·16 H<sub>2</sub>O
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== Propiedad floculante ==
== Propiedad floculante ==
Cuando el [[pH]] del [[agua]] es alto (mayor de 7), el aluminio precipita arrastrando las partículas en suspensión, dejando el agua transparente.
Cuando el [[pH]] del [[agua]] es alto (mayor de 7), el aluminio precipita arrastrando las partículas en suspensión, dejando el agua transparente.
Esta propiedad es comúnmente usada en [[piscina]]s y para tratamiento de aguas industriales para evitar formacion de gérmenes y jamones en algas.
Esta propiedad es comúnmente usada en [[piscina]]s y para tratamiento de aguas industriales para evitar formacion de gérmenes y algas.


== Aplicaciones ==
== Aplicaciones ==

Revisión del 18:47 26 may 2010

 
Sulfato de aluminio
Sulfato de aluminio hidratado
Nombre IUPAC
Sulfato (VI) de aluminio
General
Otros nombres Sulfato de aluminio
Sulfato alumínico Tris[tetraoxosulfato(VI)] de dialuminio
Fórmula semidesarrollada Al2(SO4)3
Fórmula estructural Al2(SO4)3
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS [10043-01-3][1]
Número RTECS BD1700000
ChEBI 74768
ChemSpider 23233
DrugBank 11239
PubChem 24850
UNII 34S289N54E I7T908772F, 34S289N54E
Propiedades físicas
Apariencia Cristales blancos
Densidad 2672 kg/; Expresión errónea: carácter de puntuación «,» desconocido. g/cm³
Masa molar 342 150 g/mol
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 87 g/100 ml de agua
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfato de aluminio es una sal de fórmula Al2(SO4)3, es sólido y blanco. Es ampliamente usada en la industria, comúnmente como floculante en la purificación de agua potable y en la industria del papel.

Obtención

El sulfato de aluminio puede obtenerse disolviendo hidróxido de aluminio en ácido sulfúrico: 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 + 10 H2O → Al<>66 )3·16 H2O

Propiedad floculante

Cuando el pH del agua es alto (mayor de 7), el aluminio precipita arrastrando las partículas en suspensión, dejando el agua transparente. Esta propiedad es comúnmente usada en piscinas y para tratamiento de aguas industriales para evitar formacion de gérmenes y algas.

Aplicaciones

Es empleado en la purificación de aguas y como mordiente de pigmentos en textiles. También se emplea como antitranspirante aunque, desde 2005, la FDA no lo reconoce como absorbente de la humedad. Actualmente, se está considerando una relación entre el aluminio y el Alzheimer[2][3][4][5][6]

Referencias

  1. [10043-01-3 Número CAS]
  2. axel.org.ar “El aluminio: su relación con la enfermedad de Alzheimer”
  3. [1] “El aluminio: su relación con la enfermedad de Alzheimer”
  4. ConsumaSeguridad.com: “Efectos del aluminio sobre la salud”
  5. PerfilNutricional.com: Aluminio
  6. RinconDelVago.com: “Potabilización de agua con cloruro férrico o sulfato de aluminio”

Véase también