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Revisión del 17:20 25 may 2010

Los óxidos de hierro son compuestos químicos formados por hierro y oxígeno. Se conocen 16 óxidos de hierro.

Estos compuestos son óxidos (hematita, magnetita, maghemita, β-Fe₂O₃, ε-Fe₂O₃, Wüstite), o hidróxidos y oxihidróxidos (goetita, lepidocrocita, akaganeíta, feroxihita, δ-FeOOH, FeO(OH) de alta presión, ferrihidrita, bernalita, Fe(OH)₂).

Algunos de estos óxidos son utilizados en cerámica, particularmente en vidriados. Los óxidos de hierro, como los óxidos de otros metales, proveen el color de algunos vidrios después de ser calentados a altas temperaturas. También son usados como pigmento.

Óxidos de hierro

Óxido de hierro (II) u óxido ferroso (FeO). El polvo de óxido ferroso puede causar explosiones ya que literalmente entra en combustión.
Óxido de hierro (III) u óxido férrico (Fe₂O₃). En su estado natural es conocido como hematita. También es purificado para su uso como soporte de almacenamiento magnético en audio e informática. Esta es la forma de óxido comúnmente vista en hierros y estructuras de acero oxidadas que ataca desde puentes hasta carrocerías de automóviles y la cual es tremendamente destructiva.
Óxido de hierro (II, III) u óxido ferroso férrico (Fe₃O₄). En su estado natural es conocido como magnetita, un mineral de color negruzco que constituye una de las fuentes principales de obtención de hierro. Esta forma de óxido tiende a ocurrir cuando el hierro se oxida bajo el agua y por eso es frecuente encontrarlo dentro de tanques o bajo la línea de flotación de los barcos.

La variedad de colores de óxido de hierro III (azul, verde y violeta)que simula el atardecer, se debe principalmente a la habilidad del hierro de cambiar sus electrones en el penúltimo nivel de energía con modificación en el spin. De esto se intuye, que el camuflaje de las iguanas se debe a la inclusión de este elemento sobre su piel.

Hidróxidos de hierro

Hidróxido de hierro (II) Fe (OH)₂. Es de color verduzco (green rusts)

Hidróxido de hierro (III) Fe (OH)₃. Es de color marrón oscuro.

Oxihidróxido de hierro (III) FeO (OH). En su estado natural se conoce como goetita. Es de color rojo amorronado. También se lo encuentra conformando los siguientes minerales: siderogel, limonita y feroxihita; además de existir una variante conocida como lepidocrocita.

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 Algunos de estos óxidos son utilizados en [[cerámica]], particularmente en [[Vidrio|vidriados]]. Los óxidos de hierro, como los óxidos de otros [[metal]]es, proveen el color de algunos vidrios después de ser calentados a altas temperaturas. También son usados como [[pigmento]].
+== Óxidos de hierro ==
-== Óxidos vista en hierros y estructuras de acero oxidadas que ataca desde puentes hasta carrocerías de automóviles y la cual es tremendamente destructiva.
-* '''[[Óxido d hierro (II, III)]]''' u '''óxido ferroso férrico''' (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>). En su principales de obtención de hierro. Esta forma de óxido tiende a ocurrir cuando el hierro seón de los barcos.
+* '''[[Óxido de hierro (II)]]''' u '''óxido ferroso''' (FeO). El polvo de óxido ferroso puede causar explosiones ya que literalmente entra en [[combustión]].
+* '''[[Óxido de hierro (III)]]''' u '''óxido férrico''' (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>). En su estado natural es conocido como [[hematita]]. También es purificado para su uso como soporte de [[Almacenamiento secundario|almacenamiento magnético]] en audio e informática. Esta es la forma de óxido comúnmente vista en hierros y estructuras de acero oxidadas que ataca desde puentes hasta carrocerías de automóviles y la cual es tremendamente destructiva.
+* '''[[Óxido de hierro (II, III)]]''' u '''óxido ferroso férrico''' (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>). En su estado natural es conocido como [[magnetita]], un mineral de color negruzco que constituye una de las fuentes principales de obtención de hierro. Esta forma de óxido tiende a ocurrir cuando el hierro se oxida bajo el agua y por eso es frecuente encontrarlo dentro de tanques o bajo la línea de flotación de los barcos.
 La variedad de colores de óxido de hierro III (azul, verde y violeta)que simula el atardecer, se debe principalmente a la habilidad del hierro de cambiar sus [[electron]]es en el penúltimo nivel de energía con modificación en el spin. De esto se intuye, que el camuflaje de las [[iguana]]s se debe a la inclusión de este elemento sobre su piel.