Óxido de hierro (III)
| Óxido de hierro (III) | |
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| General | |
| Otros nombres | Trióxido de dihierro Óxido férrico α-Fe2O3 (hematita), β-Fe2O3, γ-Fe2O3 (maghemita), ε-Fe2O3 |
| Fórmula semidesarrollada | Fe2O3 |
| Identificadores | |
| Número CAS | 1309-37-1[1] |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Sólido |
| Apariencia | Polvo rojo |
| Densidad | 5242 kg/m3; 5,242 g/cm3 |
| Masa molar | 159.7 g/mol |
| Punto de fusión | 1 838 K (1 565 °C) |
| Estructura cristalina | Como el corindón |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad en agua | Insoluble |
| Momento dipolar | 0 D |
| Peligrosidad | |
| NFPA 704 |
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| Riesgos | |
| Ingestión | Peligroso, puede resultar en envenenamiento. |
| Inhalación | Venenoso, puede resultar en edema pulmonar. |
| Piel | Puede resultar en envenenamiento en caso de tratarse de material fundido. |
| Ojos | Puede causar irritación. |
| Compuestos relacionados | |
| Compuestos relacionados | Óxido de hierro (II), Óxidos de hierro |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El óxido de hierro (III) (también conocido como óxido férrico o trióxido de dihierro) es uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es Fe2O3. En este compuesto, el número de oxidación del hierro es +3. Este es el óxido de hierro "común" que aparece en el metal tras su exposición al aire durante tiempo. Tiene varias formas estructurales:
No posee brillo metálico.
No conduce la electricidad debido a la localización electrónica que existe en el centro metálico. Se impide la formación de bandas de conducción.
Puede darse semiconducción si se dan fenómenos de no estequiometría.
La variedad de colores del óxido de hierro (III) (azul, verde y violeta) que simula el atardecer, se debe principalmente a la habilidad del hierro de cambiar sus electrones en el penúltimo nivel de energía con modificación en el spin. De esto se intuye, que el camuflaje de los camaleones se debe a la inclusión de este elemento sobre su piel.
