Base (química)

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH⁻ al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH⁻ + K⁺ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10⁻¹⁴). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

Distintas definiciones de base

La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por Svante August Arrhenius.

La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H⁺). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH⁻, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.

Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH⁻, al igual que otros iones o moléculas como el NH₃, H₂O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.

• Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)₃.
• Ejemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH₃, S²⁻, HS⁻.

Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:

• Poseen un sabor amargo característico.
• No reaccionan con los metales.
• Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
• Azulean el papel de tornasol.
• Reaccionan con los ácidos (neutralizandolos)
• La mayoría son irritantes para la piel.
• Tienen un tacto jabonoso.
• Se pueden disolver
• Sus atomos se rompen con facilidad

Fuerza de una base

Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH⁻. El ejemplo anterior (hidróxido potásico) es de una base fuerte.

Una base débil también aporta iones OH⁻ al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.

$Al(OH)_{3}\rightleftharpoons 3OH^{-}+Al^{3+}$

En este caso, el hidróxido de aluminio está en equilibrio (descomponiéndose y formándose) con los iones que genera.

Formación de una base

Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:

$MgO+H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}\,$

igual es:

$Al_{2}O_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\,$

Nomenclatura de bases

Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:

Fórmula	Tradicional	Stock	IUPAC
Cu(OH)	Hidróxido cuproso	Hidróxido de cobre (I)	Monohidróxido de cobre
Cu(OH)2	Hidróxido cúprico	Hidróxido de cobre (II)	Dihidróxido de cobre

Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en oso y cuando se usa la mayor termina en ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Tri, Penta, Hexa, Mono, Di, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ión OH con carga −1.

Ejemplos de bases

El jabón es una base.

Algunos ejemplos de bases son:

• Sosa cáustica (NaOH)
• Leche de magnesia (Mg(OH)₂)
• El cloro de piscina (hipoclorito de sodio)
• Antiácidos en general
• Productos de limpieza
• Amoníaco (NH₃)
• Jabón y detergente

Véase también

• Equilibrio químico
• Base de Brønsted
• Base de Lewis