Hidróxido de sodio
| Hidróxido de sodio | |
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| General | |
| Otros nombres | Hidróxido sódico, Soda cáustica, Sosa cáustica, Sosa lejía, Jabón de piedra, E-524, Hidrato de sodio. |
| Fórmula molecular | NaOH |
| Identificadores | |
| Número CAS | 1310-73-2[1] |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Sólido |
| Apariencia | Blanco |
| Densidad | 2100 kg/m3; 2,1 g/cm3 |
| Masa molar | 39,99713 g/mol |
| Punto de fusión | 591 K (318 °C) |
| Punto de ebullición | 1 663 K (1 390 °C) |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad en agua | 111 g/100 ml (20 °C) |
| Termoquímica | |
| ΔfH0gas | –197,76 kJ/mol |
| ΔfH0líquido | –416,88 kJ/mol |
| ΔfH0sólido | –425,93 kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | 228,47 J·mol-1·K |
| S0sólido | {{{S0S}}} J·mol-1·K-1 |
| Peligrosidad | |
| NFPA 704 |
0
3
1
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| Riesgos | |
| Ingestión | Puede causar daños graves y permanentes al sistema gastrointestinal. |
| Inhalación | Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis. |
| Piel | Peligroso. Los síntomas van desde irritaciones leves hasta úlceras graves. |
| Ojos | Peligroso. Puede causar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva. |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.
Índice |
Usos [editar]
El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. También se usa como removedor de pintura y por los ebanistas para quitar pintura vieja de muebles de madera.
También es importante su uso en la obtención de Aluminio a partir de Bauxita en el proceso Bayer.
El hidróxido de sodio, en su mayoría, se fabrica por el método de caustificación, es decir, juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio:
- Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s)
Aunque modernamente se fabrica por electrólisis de una solución acuosa de cloruro sódico o salmuera. Es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro.
Ánodo: 2Cl- → Cl2 (gas) + 2e-
Cátodo: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Al ir progresando la electrólisis se van perdiendo los cloruros siendo sustituidos por iones hidróxido, que combinados con los cationes sodio presentes en la disolución forman el hidróxido sódico. Los cationes sodio no se reducen a sodio metálico debido a su bajísimo potencial.
Se utiliza una solución de una pequeña porción de sosa diluida en agua en el método tradicional para producir margarina común, una pretzel y también es usado para elaborar el lutefisk, comida tradicional de los países nórdicos a base de pescado.
Véase también [editar]
Referencias [editar]
Enlaces externos [editar]
- ATSDR ToxFAQS™: Hidróxido de sodio
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del hidróxido sódico
