Diferencia entre revisiones de «Nucleido»

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Revisión del 15:38 27 ene 2010

Un nucleido o núclido es el conjunto de todas aquellas posibles especies nucleares de un elemento químico.

Los nucleidos se dividen en:

Isótopos: Son átomos de un mismo elemento, que difieren en su masa atómica debido a que contienen diferente cantidad de neutrones en su núcleo. Para representar los isótopos, se coloca en símbolo del elemento, el valor de Z en la parte inferior del lado izquierdo o del lado derecho del símbolo, y el valor de A en la parte superior.

Isóbaros: Son los núcleos atómicos con el mismo número de masa. Las especies químicas son distintas, ya que el número de protones difiere entre los dos, pero la cantidad de protones y de neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos isóbaros, la suma es la misma.

Isótonos: Son los nucleidos de distintos elementos que tienen igual número de neutrones en el núcleo pero poseen distinto número atómico y masa atómica. Tienen el mismo exceso de neutrones y cumplen la relación $N-Z=A-2Z$ , además, difieren en Z, en N y en A.

Isómeros: Son elementos o átomos iguales, tiene igual A, igual Z e igual N y difieren únicamente en el nivel de energía.

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-Un '''nucleido''' o '''núclido''' es cada una de las posibles agrupaciones de nucleones, protones y neutrones. Cualquier agrupamiento de A nucleones(A = número másico), de los que Z son protones(Z = número atómico) y trivialmente el resto, N = A - Z, neutrones.
+Un '''nucleido''' o '''núclido''' es el conjunto de todas aquellas posibles especies nucleares de un [[elemento químico]].
+Los nucleidos se dividen en:
-Dos nucleidos son diferentes si tienen diferente número de protones, diferente número de neutrones o diferente estructura de agrupamiento.
+* '''[[Isótopos]]:''' Son átomos de un mismo elemento, que difieren en su masa atómica debido a que contienen diferente cantidad de neutrones en su núcleo. Para representar los isótopos, se coloca en símbolo del elemento, el valor de Z en la parte inferior del lado izquierdo o del lado derecho del símbolo, y el valor de A en la parte superior.
-Un nucleido provisto de una corteza de Z electrones, constituye un átomo al que nuclea. Esto propicia que la notación de los nucleidos sea heredera de la notación química de los átomos, y así cada nucleido se denomina con el símbolo del átomo a que da lugar matizado con los valores A y Z con índices (pre-super índice para A, y pre-subíndice para Z). <CENTER><TABLE BORDER=0 CELLSPACING=0 CELLPADDING=0 >
-<TR>
-<TD>
-<DIV ALIGN=right><FONT FACE="Arial,Helvetica"><FONT COLOR="#000066"><FONT SIZE=-2>A</FONT></FONT></FONT></DIV>
+* '''[[Isóbaros]]:''' Son los núcleos atómicos con el mismo número de masa. Las especies químicas son distintas, ya que el número de protones difiere entre los dos, pero la cantidad de protones y de neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos isóbaros, la suma es la misma.
-<DIV ALIGN=right><FONT FACE="Arial,Helvetica"><FONT COLOR="#000066"><FONT SIZE=-2>Z</FONT></FONT></FONT></DIV>
-</TD>
+* '''[[Isótonos]]:''' Son los nucleidos de distintos elementos que tienen igual número de neutrones en el núcleo pero poseen distinto número atómico y masa atómica. Tienen el mismo exceso de neutrones y cumplen la relación <math>N-Z=A-2Z</math>, además, difieren en Z, en N y en A.
-<TD><FONT FACE="Arial,Helvetica"><FONT COLOR="#000066">M</FONT></FONT></TD>
-</TR>
-</TABLE></CENTER>
-donde M hace el papel de símbolo. Algún otro trazo, tilde, asterísco o carácter junto a A distinge que la estructura no es la de menor energía posible.
-Es frecuente prescindir del índice Z, pues presenta información redundante con el símbolo. De este modo se acepta como notación de un nucleido el nombre de un elemento acompañado de un entero que siempre se asigna al número másico. ''El nucleido de seis protones y seis neutrones se denomina: carbono doce, [[carbono-12|<sup>12</sup>C]], C(12), 12C, carbono-12,... ''
+* '''[[Isómeros]]:''' Son elementos o átomos iguales, tiene igual A, igual Z e igual N y difieren únicamente en el nivel de energía.
-Los nucleidos se relacionan como:
-* '''[[Isótopos]]:''' Son nucleidos con el mismo número atómico, que difieren en la cantidad de neutrones. ''(el deuterio [[deuterio|<sup>2</sup>H]], es isótopo del tritio[[tritio-|<sup>3</sup>H]],)'' . Al corresponder al mismo átomo, es frecuente aplicar la relación (isotopía) al elemento: ''"Isótopos del carbono..."''
-* '''[[Isóbaros]]:''' Son nucleidos con el mismo número de nucleones (número másico,A). ''(19 protones con 21 neutrones, [[potasio-40|<sup>40</sup>K]], es isóbaro de 20 protones y 20 neutrones, [[calcio-40|<sup>40</sup>Ca]],)''  El número de protones en que uno excede al otro coincide con el número de neutrones en que es excedido, de modo que, la suma es la misma.
-* '''[[Isótonos]]:''' Son nucleidos que tienen igual número de neutrones pero poseen distinto número atómico y número masico. ''([[potasio-39|<sup>39</sup>K]], es isótono [[calcio-40|<sup>40</sup>Ca]].)''
-* '''[[Isómeros]]:''' Son nucleidos que tienen igual A, igual Z e igual N y difieren únicamente en la estructura del agrupamiento, que supone diferente nivel de energía.''((<sup>99m</sup>Tc) es Isómero de (<sup>99</sup>Tc))''.
 [[Categoría:Física nuclear]]